Question

1．某同学用图甲所示的装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂时可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有看到浑浊现象．经过思考分析，该同学改用图乙的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO₂产生的现象明显比通入CO₂快．
（1）若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（2）对比分析两组实验，你认为用图甲装置实验时，通入SO₂不能出现浑浊的原因可能是反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀．写出此时试管内发生反应的总化学方程式：Ca（OH）₂+2SO₂═Ca（HSO₃）₂．
（3）用图乙装置实验时，以相同速率通入CO₂或SO₂，SO₂产生浑浊再变澄清的现象比CO₂快，其原因是SO₂溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO₂与石灰水反应快．
（4）用图甲进行SO₂与澄清石灰水反应的实验时，为防止SO₂污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO₂，写出容器内发生反应的离子方程式：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫和水、硫酸钠；
（2）氢氧化钙溶液与足量二氧化硫反应生成可溶性亚硫酸钙和水；
（3）SO₂溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO₂与石灰水反应快，所以以相同速率通入CO₂或SO₂，SO₂产生浑浊再变澄清的现象比CO₂快；
（4）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；

解答 解：（1）亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫和水、硫酸钠，方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（2）氢氧化钙溶液与足量二氧化硫反应生成可溶性亚硫酸钙和水，离子方程式：Ca（OH）₂+2SO₂═Ca（HSO₃）₂；
故答案为：反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀；Ca（OH）₂+2SO₂═Ca（HSO₃）₂；
（3）SO₂溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO₂与石灰水反应快，所以以相同速率通入CO₂或SO₂，SO₂产生浑浊再变澄清的现象比CO₂快；
故答案为：SO₂溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO₂与石灰水反应快；
（4）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；
故答案为：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；

点评 本题考查了二氧化硫的制备和性质，熟悉硫酸、二氧化硫的性质是解题关键，注意二氧化硫与二氧化碳与碱反应的相似性与区别，题目难度不大．