题目内容

5．写出下列反应的化学方程式，并写出该反应属于何种反应类型．
（1）乙烯使溴水褪色Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br；加成反应
（2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热；取代反应
（3）由氯乙烯制聚氯乙烯nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$；加成反应
（4）乙烷与Cl2在光照条件下1：1反应CH3-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3-CH2Cl+HCl；取代反应
（5）3-甲基-1-丁炔与溴的四氯化碳溶液按物质的量为1：1反应CH≡C-CH（CH3）-CH3+Br2→CHBr=CBr-CH（CH3）-CH3；加成反应
（6）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT；取代反应
（7）苯乙烯与足量氢气反应C6H6-CH=CH2+4H2$\stackrel{催化剂}{→}$C6H6-CH2CH3；加成反应．

分析 （1）乙烯含有碳碳不饱和键，能和溴发生加成反应；
（2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热，发生取代反应生成硝基苯；
（3）由氯乙烯制取聚氯乙烯，是利用碳碳双键相互加成反应是高分子化合物聚氯乙烯；
（4）乙烷与Cl2在光照条件下1：1反应发生取代反应生成一氯乙烷和氯化氢；
（5）3-甲基-1-丁炔与溴的四氯化碳溶液按物质的量为1：1发生加成反应来写；
（6）甲苯在浓硫酸作用下与浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯；
（7）根据苯乙烯与足量氢气反应生成环己乙烷进行解答．

解答 解：（1）含有不饱和键的有机分子能发生加成反应，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其它原子或原子团相结合，生成新的化合物．乙烯含有碳碳双键，能和溴反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，
故答案为：Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br；加成反应；
（2）将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在50℃-60℃反应生成硝基苯和水，其反应的化学方程式为：，该反应为取代反应，
故答案为：；取代反应；

（3）氯乙烯含有碳碳双键，发生加聚反应，生成聚氯乙烯化学方程式：nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$，
故答案为：nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$；加成反应；
（4）乙烷与Cl2在光照条件下1：1反应发生取代反应生成一氯乙烷和氯化氢，化学方程式：CH3-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3-CH2Cl+HCl，反应类型为：取代反应；
故答案为：CH3-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3-CH2Cl+HCl；取代反应；
（5）3-甲基-1-丁炔与溴的四氯化碳溶液按物质的量为1：1反应发生加成反应，反应方程式为：CH≡C-CH（CH3）-CH3+Br2→CHBr=CBr-CH（CH3）-CH3，
故答案为：CH≡C-CH（CH3）-CH3+Br2→CHBr=CBr-CH（CH3）-CH3；加成反应；
（6）甲苯与浓硝酸发生取代反应可生成TNT，即三硝基甲苯，反应的化学方程式为，反应类型为取代反应；
故答案为：；取代反应；
（7）苯乙烯与足量氢气反应生成环己乙烷，反应的化学方程式为：C6H6-CH=CH2+4H2$\stackrel{催化剂}{→}$C6H6-CH2CH3，
故答案为：C6H6-CH=CH2+4H2$\stackrel{催化剂}{→}$C6H6-CH2CH3；加成反应．

点评 本题考查有机化学反应方程式书写，为高频考点，把握有机物的结构与性质、官能团与性质的关系为解答的关键，注意有机反应类型及反应条件，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
15．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，下列有关叙述正确的是（　　）
A．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）减小
C．铜电极上发生氧化反应
D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
16．在某些工厂中常用高压电对气溶胶作用来除去大量的烟尘．以减少污染，这种做法所应用的原理是（　　）
A．电泳B．胶体的聚沉C．布朗运动D．电解
13．实验室有密度为1.8g/m3、质量分数为98%的“化学纯”硫酸．
（1）取该浓硫酸1L加蒸馏水稀释至18L，稀释后硫酸的物质的量浓度为1mol/L
（2）现有Na2CO3、NaHCO3组成的混合物，加热到质量不再减少为止，放出标准状况下气体2.24L，取稀释后硫酸200mL恰好与剩余的残渣完全反应，又放出标准状况下气体AL，试计算
①原混合物的质量27.4g
②原混合物Na2CO3与NaHCO3物质的量之比1：2
③A=4.48L．
20．研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．
（1）利用反应CH4+2NO2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是NO2，当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理1molNO2．
（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）某工厂排放的工业废水中可能含有Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下．

①固体A的成分是Fe、Cu．（填化学式）
②溶液B中的阳离子有Fe3+、Al3+、Fe2+．
③D与过量H溶液反应生成E的离子方程式是Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
④溶液E焰色呈黄色，试剂H是NaOH溶液．
10．0.5体积某气态烃和1体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和3体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（　　）（气体体积均在相同条件下测定）
A．乙炔B．丙炔C．丁炔D．1，3-丁二烯
17．下列物质中不含离子键的有几个（　　）
①NH4HCO3②NH3③BaSO4；④CH3COONa•3H2O⑤Ba（OH）2⑥H2SO4．
A．1个B．2个C．3个D．4个
14．某温度下，2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）?3Z（g）平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中又加入1molZ（g），再达平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列不正确的是（　　）
A．m=2
B．第二次平衡时，Z的浓度为0.2mol•L-1
C．两次平衡的平衡常数相同
D．又加入1molZ，平衡没有发生移动
15．下列叙述正确的是（　　）
A．氧化还原反应中，所有元素的化合价都发生变化
B．氧化还原反应前后一定存在氧的得失
C．置换反应一定属于氧化还原反应
D．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网