9．晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等，．以下是工业上制取纯硅的一种方法．
已知：在一定条件下可发生反应：Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0
I．反应②、③均需要加热，有如下两个温度区间分别供两反应选择，你认为反应②应选择a（填序号字母），原因是因反应Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0，温度较低时反应向正向进行程度较大，有利于SiHCl3的生成；
a.520～530K B．1350～1360K
II．现在实验室模拟工业上粗硅提纯的过程，已知SiHCl3遇水强烈水解，其他相关数据如下表所示：
（1）现用如下装置进行模拟反应②的过程．实验室制HCl的反应原理为：2NaCl（s）+H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl↑+Na2SO4
A中是HCl的发生装置，你认为应选择下列哪套装置？d（填装置的序号字母），装置D中碱石灰的作用为吸收剩余HCl、防止空气中的水蒸气进入C装置造成SiHCl3的水解；
（2）已知液态粗品SiHCl3中含有杂质SiCl4、AlCl3、FeCl3等，则流程中操作①为分馏（填操作名称），下列不是该操作所需的仪器是bd（填装置序号字母）；
a．冷凝管 b． 圆底烧瓶 c． 蒸馏烧瓶 d． 分液漏斗 e．温度计 f．接受器
（3）用SiHCl3与H2反应制备纯硅的装置如下：
①按图示组装好仪器后，下列实验步骤的正确顺序为dbacef（填步骤的序号字母），
A．打开甲装置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反应生成H2；
B．向装置中添加药品；
C．打开丙装置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl3，并加热相应装置；
D．检查装置气密性；
e．停止向丙装置滴加SiHCl3，并停止加热相应装置；
f．停止通H2；
步骤c中需要加热的装置为丙、丁（填装置序号“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）
②该套装置的设计缺陷是无尾气处理装置．
已知：在一定条件下可发生反应：Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0
I．反应②、③均需要加热，有如下两个温度区间分别供两反应选择，你认为反应②应选择a（填序号字母），原因是因反应Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0，温度较低时反应向正向进行程度较大，有利于SiHCl3的生成；
a.520～530K B．1350～1360K
II．现在实验室模拟工业上粗硅提纯的过程，已知SiHCl3遇水强烈水解，其他相关数据如下表所示：
| 物质 | SiCl4 | SiHCl3 | AlCl3 | FeCl3 |
| 沸点/℃ | 57.7 | 33.0 | - | 315 |
| 升华温度/℃ | - | - | 180 | 300 |
A中是HCl的发生装置，你认为应选择下列哪套装置？d（填装置的序号字母），装置D中碱石灰的作用为吸收剩余HCl、防止空气中的水蒸气进入C装置造成SiHCl3的水解；
（2）已知液态粗品SiHCl3中含有杂质SiCl4、AlCl3、FeCl3等，则流程中操作①为分馏（填操作名称），下列不是该操作所需的仪器是bd（填装置序号字母）；
a．冷凝管 b． 圆底烧瓶 c． 蒸馏烧瓶 d． 分液漏斗 e．温度计 f．接受器
（3）用SiHCl3与H2反应制备纯硅的装置如下：
①按图示组装好仪器后，下列实验步骤的正确顺序为dbacef（填步骤的序号字母），
A．打开甲装置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反应生成H2；
B．向装置中添加药品；
C．打开丙装置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl3，并加热相应装置；
D．检查装置气密性；
e．停止向丙装置滴加SiHCl3，并停止加热相应装置；
f．停止通H2；
步骤c中需要加热的装置为丙、丁（填装置序号“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）
②该套装置的设计缺陷是无尾气处理装置．
8．
若往20ml 0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测的溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
若往20ml 0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测的溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ）| A． | c点时，醋酸的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性 | |
| B． | 若b点混合溶液显酸性，则2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） | |
| C． | 混合溶液中水的电离程度：b＞c＞d | |
| D． | 由图可知，该反应的中和热先增大后减小 |
7．
用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol•L-1H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol•L-1H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | A点溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}A）}$增大 | |
| B． | B点：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） | |
| C． | C点：c（Na+）=c（HA-）+2c（OH-） | |
| D． | 水电离出来得c（OH-）：B＞D |
6．在常温下，将VmL0.05mol．L-1的醋酸溶液缓慢滴加到10mol0.05mol•L-1的Na2CO3溶液中，并不断搅拌（气体完全逸出），所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的（ ）
| A． | 当V=10时，c（Na+）＞c（OH-）＞c（HC0${\;}_{3}^{-}$）＞c（CH3COO-）＞c（H+） | |
| B． | 当 0＜V＜20 时，c（H+）+c（Na+）=c（HC0${\;}_{3}^{-}$）+c（CH3COO-）+2 c（C032-）+c（OH-） | |
| C． | 当 V=20 时，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） | |
| D． | 当 V=40 时，c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
5．常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.8×10-5．向10mL浓度为0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液中滴加相同浓度的CH3COOH（温度变化忽略不计），在滴加过程中（ ）
| A． | $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$先增大再减小 | |
| B． | c（NH4+）与c（NH3•H2O）之和始终保持不变 | |
| C． | 水的电离程度始终增大 | |
| D． | 当加入CH3COOH的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO-） |
4．（1）常温下将NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后．
回答下列问题：
①若将PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH值＜7（填＞、＜、=）
②若混合后溶液PH值等于7，则混合后溶液中各离子浓度大小次序为c（A-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）．
（2）已知常温下Ksp[Al（OH）3]=3×10-34；Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38在25℃向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，
?请写出最先生成沉淀的离子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．?当溶液PH=10时，C（Al3+）=3×10-22mol/L
（3）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．氨的应用较多，据此回答下列问题：合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
?②在一定条件下的2L密闭容器中进行实验，并测得下列数据
平衡时，N2的转化率为50%．
?③在一定温度，一定体积的密闭容器中进行合成氨的实验，下列不可以判断反应达到平衡状态的为AD．
A、密度保持不变
B、平均分子量保持不变
C、气体的总物质的量保持不变
D、单位时间内每消耗1molN2的同时生成2mol氨气
④汽车尾气中含有较多的NO2和NO若任意排放可形成光化学烟雾，利用NH3可将其除去，同时得到不会污染空气的物质，试写出NH3与NO2反应的化学化学方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O．
回答下列问题：
①若将PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH值＜7（填＞、＜、=）
②若混合后溶液PH值等于7，则混合后溶液中各离子浓度大小次序为c（A-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）．
（2）已知常温下Ksp[Al（OH）3]=3×10-34；Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38在25℃向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，
?请写出最先生成沉淀的离子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．?当溶液PH=10时，C（Al3+）=3×10-22mol/L
（3）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．氨的应用较多，据此回答下列问题：合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
?②在一定条件下的2L密闭容器中进行实验，并测得下列数据
| 物质 | N2 | H2 | NH3 |
| 起始（mol） | 2 | 7 | 0 |
| 10s（mol） | 1.6 | ||
| 平衡（mol） | 2 |
?③在一定温度，一定体积的密闭容器中进行合成氨的实验，下列不可以判断反应达到平衡状态的为AD．
A、密度保持不变
B、平均分子量保持不变
C、气体的总物质的量保持不变
D、单位时间内每消耗1molN2的同时生成2mol氨气
④汽车尾气中含有较多的NO2和NO若任意排放可形成光化学烟雾，利用NH3可将其除去，同时得到不会污染空气的物质，试写出NH3与NO2反应的化学化学方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O．
3．25℃把 0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LKOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为：（已知?25℃：CH3COOH电离常数是1.76×10-5，CH3COO-水解常数是5.78×10-10；?体积变化忽略不计；）（ ）
| A． | c （K+）＞c （CH3COO-）＞c（H+）＞c （OH-） | B． | c（K+）=c （CH3COO-）＞c （OH-）=c （H+） | ||
| C． | c（K+）+c （H+）═c（CH3COOH）+c （OH-） | D． | c （CH3COOH）+c （CH3COO-）=0.01mol/L |
2．常温时，将某浓度的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水（若混合体积变化忽略不计），则下列有关所得混合液的说法正确的是（ ）
| A． | 混合后溶液pH=7 | |
| B． | 所得混合溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 所得混合溶液中存在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05molL-1 | |
| D． | 混合后溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-） |
20．室温时，将浓度和体积分别为c1，V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）
0 154776 154784 154790 154794 154800 154802 154806 154812 154814 154820 154826 154830 154832 154836 154842 154844 154850 154854 154856 154860 154862 154866 154868 154870 154871 154872 154874 154875 154876 154878 154880 154884 154886 154890 154892 154896 154902 154904 154910 154914 154916 154920 154926 154932 154934 154940 154944 154946 154952 154956 154962 154970 203614
| A． | 当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1 | |
| B． | 在任何情况下都满足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） | |
| C． | 若pH＞7，则一定是c1V1＞c2V2 | |
| D． | 若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+） |