Question

3．25℃把 0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LKOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为：（已知?25℃：CH₃COOH电离常数是1.76×10^-5，CH₃COO^-水解常数是5.78×10^-10；?体积变化忽略不计；）（　　）

• A． c （K⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c （OH^-）
• B． c（K⁺）=c （CH₃COO^-）＞c （OH^-）=c （H⁺）
• C． c（K⁺）+c （H⁺）═c（CH₃COOH）+c （OH^-）
• D． c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）=0.01mol/L

Answer 1

分析 0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LKOH溶液以等体积混和后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COOK，混合溶液呈酸性，说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，结合电荷守恒、物料守恒判断．

解答 解：0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LKOH溶液以等体积混和后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COOK，混合溶液呈酸性，说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，
A．溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（K⁺），则c（CH₃COO^-）＞c（K⁺），所以c （CH₃COO^-）＞c （K⁺）＞c（H⁺）＞c （OH^-），故A错误；
B．溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（K⁺），则c（CH₃COO^-）＞c（K⁺），故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（K⁺），溶液中c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），所以c（K⁺）+c （H⁺）＞c（CH₃COOH）+c （OH^-），故C错误；
D．二者等体积混合后，醋酸溶液体积增大一倍，则c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）降为原来的一半，所以c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，侧重考查学生分析判断能力，明确溶液中的溶质及其性质结合电解质溶液酸碱性判断，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒．