题目内容

4．（1）常温下将NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后．
回答下列问题：
①若将PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH值＜7（填＞、＜、=）
②若混合后溶液PH值等于7，则混合后溶液中各离子浓度大小次序为c（A-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）．
（2）已知常温下Ksp[Al（OH）3]=3×10-34；Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38在25℃向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，
?请写出最先生成沉淀的离子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．?当溶液PH=10时，C（Al3+）=3×10-22mol/L
（3）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．氨的应用较多，据此回答下列问题：合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
?②在一定条件下的2L密闭容器中进行实验，并测得下列数据
物质N2H2NH3
起始（mol）270
10s（mol）1.6
平衡（mol）2
平衡时，N2的转化率为50%．
?③在一定温度，一定体积的密闭容器中进行合成氨的实验，下列不可以判断反应达到平衡状态的为AD．
A、密度保持不变
B、平均分子量保持不变
C、气体的总物质的量保持不变
D、单位时间内每消耗1molN2的同时生成2mol氨气
④汽车尾气中含有较多的NO2和NO若任意排放可形成光化学烟雾，利用NH3可将其除去，同时得到不会污染空气的物质，试写出NH3与NO2反应的化学化学方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O．

分析 （1）①pH=3的HA溶液浓度远远大于10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度为10-3mol/L，二者等体积混合得到HA、NaA混合溶液，且HA的浓度远大于NaA的浓度，溶液呈酸性；
②混合后溶液pH=7，则溶液中c（OH-）=c（H+），结合电荷守恒判断；
（2）氢氧化铝、氢氧化铁的组成均为1：3型，氢氧化铁的溶度积更小，先析出氢氧化铁沉淀；
当溶液pH=10时，根据Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）×c3（OH-）=3×10-34计算c（Al3+）；
（3）①化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；
②根据平衡时氨气的物质的量计算参加反应氮气物质的量，进而计算氮气转化率；
③可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡；
④NH3与NO2反应得到不会污染空气的物质，反应生成氮气与水．

解答 解：（1）①pH=3的HA溶液浓度远远大于10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度为10-3mol/L，二者等体积混合得到HA、NaA混合溶液，且HA的浓度远大于NaA的浓度，溶液呈酸性，则混合溶液的pH值＜7，
故答案为：＜；
②混合后溶液pH=7，则溶液中c（OH-）=c（H+），由电荷守恒：c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），可得：c（A-）=c（Na+），则溶液中c（A-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+），
故答案为：c（A-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）；
（2）氢氧化铝、氢氧化铁的组成均为1：3型，氢氧化铁的溶度积更小，先析出氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，
当溶液pH=10时，c（OH-）=10-4mol/L，根据Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）×c3（OH-）=3×10-34，可得c（Al3+）=3×10-22mol/L，
故答案为：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；3×10-22；
（3）①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，
故答案为：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②平衡时生成氨气2mol，由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）可知参加反应的氮气为2mol×$\frac{1}{2}$=1mol，故氮气的转化率为$\frac{1mol}{2mol}$×100%=50%，
故答案为：50%；
③A．容器容积不变，混合气体总质量不变，密度始终保持不变，故A错误；
B．混合气体总质量不变，随反应进行混合气体总物质的量减小，平均相对分子质量增大，当平均分子量保持不变时，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．随反应进行混合气体总物质的量减小，当气体的总物质的量保持不变时，说明反应到达平衡状态，故C正确；
D．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2mol氨气，均表示正反应熟练，反应始终按该比例关系进行，故D错误．
故选：AD；
④NH3与NO2反应得到不会污染空气的物质，反应生成氮气与水，反应方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，
故答案为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O．

点评 本题考查离子浓度大小比较、溶液酸碱性判断、溶度积有关计算、化学平衡计算、化学平衡状态的判断等，注意对基础知识的理解掌握，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡．

练习册系列答案
相关题目
14．下列物质中具含离子键又含共价键的是（　　）
A．HClB．Cl2C．Na2O2D．NaOH
15．化学与社会、生活密切相关，对下列蔑象或事实的解释正确的是（　　）
 选项 现象或事实 解释
 A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应
 B 常温下，在足量的浓、稀硝酸中分别加入相同的铝片，浓硝酸中铝片先溶解完 反应物浓度越大，反应速率越快
 C 用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度 乙酸乙酯是非电解质，它不能导电，它的水解产物乙酸是电解质（弱酸）
 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
12．（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）＜0.2mol/LMOH溶液中由水电离出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol/L．
（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＞MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液的pH无法确定．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
（4）用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示：
实验序号0.1032mol/LHCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL
127.8325.00
225.5325.00
327.8525.00
①待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1149mol/L．（保留四位有效数字）．
②下列情况可能引起测定结果偏高的是BC．
A．锥形瓶未用待测液润洗
B．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下
（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
颜色白色浅黄色黄色黑色红色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的B．
A．KI        B．K2CrO4        C．KBr        D．K2S．
19．如图1所示：将30mL 0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液置于烧杯中，然后慢慢加入0.1mol•L-1第三周期某元素形成的酸溶液共25mL，加入酸溶液的体积V与电流强度I的I-V图如图2所示．下列说法正确的是（　　）
A．此酸的化学式为HNO3
B．处于C点时溶液中导电的阳离子主要是Ba2+、NH4+
C．烧杯中刚加入酸时，观察不到有白色沉淀生成
D．从A→E电流强度I变小的主要原因是生成难溶的盐和难电离的水
9．晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等，．以下是工业上制取纯硅的一种方法．

已知：在一定条件下可发生反应：Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0
I．反应②、③均需要加热，有如下两个温度区间分别供两反应选择，你认为反应②应选择a（填序号字母），原因是因反应Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0，温度较低时反应向正向进行程度较大，有利于SiHCl3的生成；
a.520～530K           B．1350～1360K
II．现在实验室模拟工业上粗硅提纯的过程，已知SiHCl3遇水强烈水解，其他相关数据如下表所示：
物质SiCl4SiHCl3AlCl3FeCl3
沸点/℃57.733.0-315
升华温度/℃--180300
（1）现用如下装置进行模拟反应②的过程．实验室制HCl的反应原理为：2NaCl（s）+H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl↑+Na2SO4

A中是HCl的发生装置，你认为应选择下列哪套装置？d（填装置的序号字母），装置D中碱石灰的作用为吸收剩余HCl、防止空气中的水蒸气进入C装置造成SiHCl3的水解；

（2）已知液态粗品SiHCl3中含有杂质SiCl4、AlCl3、FeCl3等，则流程中操作①为分馏（填操作名称），下列不是该操作所需的仪器是bd（填装置序号字母）；
a．冷凝管 b． 圆底烧瓶 c． 蒸馏烧瓶 d． 分液漏斗 e．温度计 f．接受器
（3）用SiHCl3与H2反应制备纯硅的装置如下：

①按图示组装好仪器后，下列实验步骤的正确顺序为dbacef（填步骤的序号字母），
A．打开甲装置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反应生成H2；
B．向装置中添加药品；
C．打开丙装置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl3，并加热相应装置；
D．检查装置气密性；
e．停止向丙装置滴加SiHCl3，并停止加热相应装置；
f．停止通H2；
步骤c中需要加热的装置为丙、丁（填装置序号“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）
②该套装置的设计缺陷是无尾气处理装置．
16．氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度大于（填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度．
（2）若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中2c（NH4+）＞c（NO3-），所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量．
则该反应的热化学方程式是2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+2H2O（g）△H=-1136kJ/mol．
（4）图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
2NO （g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
则反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=-760.3kJ/mol．
13．（1）某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为
的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：、、．
（2）某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．
①用系统命名法给A命名：2，3-二甲基-2-丁烯．
②A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．
（3）有A、B、C、D、E 5种烃，各取0.01mol充分燃烧后，B、C、E所产生的二氧化碳均为448mL（标准状况）；A或D燃烧所得的二氧化碳都是前者的3倍．在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，其中A 可以转化为D，B可以转变为C或E，C可以转变为E；B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A、D、E无此性质；在铁屑存在时A与溴发生取代反应．
①写出烃的结构简式：B是CH≡CH，C是CH2=CH2，D是，E是CH3CH3．
②写出A与溴反应方程式．
14．化学与科技、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
A．pH小于7的雨水被称为酸雨
B．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染
C．为防止富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网