Question

6．在常温下，将VmL0.05mol．L^-1的醋酸溶液缓慢滴加到10mol0.05mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中，并不断搅拌（气体完全逸出），所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的（　　）

• A． 当V=10时，c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HC0${\;}_{3}^{-}$）＞c（CH₃COO-）＞c（H⁺）
• B． 当 0＜V＜20 时，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HC0${\;}_{3}^{-}$）+c（CH₃COO^-）+2 c（C0₃^2-）+c（OH^-）
• C． 当 V=20 时，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D． 当 V=40 时，c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．当V=10时，得到等浓度的CH₃COONa、NaHCO₃混合溶液，由于醋酸的酸性比碳酸的强，HCO₃^-的水解程度大于CH₃COO^-的水解程度；
B．溶液呈电中性，一定存在电荷守恒，结合含有的离子判断；
C．当 V=20 时，得到CH₃COONa溶液，结合水电离的氢离子、氢氧根相等判断；
D．当 V=40 时，得到等浓度的CH₃COONa、CH₃COOH混合溶液，醋酸的电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，溶液呈酸性．

解答 解：A．当V=10时，得到等浓度的CH₃COONa、NaHCO₃混合溶液，醋酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性，由于醋酸的酸性比碳酸的强，HCO₃^-的水解程度大于CH₃COO^-的水解程度，水解程度是微弱的，则溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．溶液呈电中性，一定存在电荷守恒，则溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B正确；
C．当 V=20 时，得到CH₃COONa溶液，由于醋酸根结合部分氢离子，导致溶液中氢离子与氢氧根离子浓度不相等，水电离的氢离子、氢氧根总是相等的，故c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正确；
D．当 V=40 时，得到等浓度的CH₃COONa、CH₃COOH混合溶液，醋酸的电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，溶液呈酸性，弱电解质电离程度不大，则溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误．
故选：BC．

点评 本题考查离子浓度大小比较，关键是判断混合后溶液中溶质，再结合强弱电解质电离、盐类水解以及电荷守恒、微粒守恒、质子恒等式判断，注意在离子浓度等量关系判断中三大守恒的应用．