Question

8．若往20ml 0.01mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测的溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

• A． c点时，醋酸的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性
• B． 若b点混合溶液显酸性，则2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• C． 混合溶液中水的电离程度：b＞c＞d
• D． 由图可知，该反应的中和热先增大后减小

Answer 1

分析 A．醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，电离吸热，温度越高电离平衡常数越大；
B．酸碱反应为放热反应，根据C为酸碱恰好反应，b点碱为酸的一半，结合原子守恒分析解答；
C．酸或碱抑制水电离，根据b、c、d醋酸的电离程度判断；
D．在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1mol液态水时的反应热叫做中和热．

解答 解：A．图中横坐标表示加入的氢氧化钠体积，纵坐标表示温度，醋酸是弱电解质，电离是吸热反应，温度越高电离平衡常数越大，c点时，不是电离平衡常数最大的点，故A错误；
B．酸碱反应为放热反应，往20ml 0.01mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入20mlNaOH，C点混合溶液温度最高，为恰好中和，则加入10mlNaOH，此时加入的氢氧化钠为酸的一半，即
根据钠、碳守恒：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故B正确；
C．b点溶质为乙酸、乙酸钠，溶液显酸性，抑制水的电离，C点混合溶液温度最高，为恰好中和，溶质为乙酸钠，为强碱弱酸盐，促进水电离，混合溶液中水的电离程度：c
＞b，d点加入20ml氢氧化钠，此时溶质为乙酸钠、氢氧化钠，且物质的量浓度为1：1，抑制水的电离，且三个点中抑制程度最大，所以混合溶液中水的电离程度：c＞b＞d，故C错误；
D．中和热与酸碱的种类有关，与生成1mol液态水时的反应热有关，所以该反应的中和热不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合微粒大小比较等，侧重考查醋酸的电离及图象，明确图中温度与离子浓度的关系是解答本题的关键，题目难度中等．