Question

20．室温时，将浓度和体积分别为c₁，V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）

• A． 当pH=7时，若V₁=V₂，则一定是c₂＞c₁
• B． 在任何情况下都满足c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• C． 若pH＞7，则一定是c₁V₁＞c₂V₂
• D． 若V₁=V₂，c₁=c₂，则c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．醋酸钠溶液呈碱性，pH=7时溶液呈中性，醋酸物质的量应该稍微大些；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，结合溶液中含有离子判断；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，如果混合溶液pH＞7，溶液中溶质可能为醋酸钠，也可能为醋酸钠和少量醋酸，或者醋酸钠和氢氧化钠；
D．根据物料守恒判断．

解答 解：A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，如果混合溶液pH=7，溶液呈中性，醋酸物质的量应该稍微大些，即c₁V₁＜c₂V₂，若V₁=V₂，则一定是c₂＞c₁，故A正确；
B．电解质溶液呈电中性，根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B正确；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，如果混合溶液pH＞7，溶液中溶质可能为醋酸钠，也可能为醋酸钠和少量醋酸，或者醋酸钠和氢氧化钠，当pH＞7时，可能c₁V₁=c₂V₂，也可能是c₁V₁＜c₂V₂，或者c₁V₁＞c₂V₂，故D错误；
D．若V₁=V₂，c₁=c₂，两溶液中溶质NaOH与醋酸的物质的量相等，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），故D正确；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较，注意任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，注意溶质组成与溶液酸碱性关系的判断．