Question

1．室温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH₂C₂O₄（二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）．请回答：

（1）点①所示溶液中，Kw=1×10^-14．
（2）点②所示溶液中的电荷守恒式为c（H⁺）+c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）．
（3）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）．
（4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（K⁺）．

Answer 1

分析 （1）水的离子积只受温度影响，温度不变，水的离子积不变；
（2）根据溶液中存在的离子写出电荷守恒式；
（3）点③时两溶液恰好完全反应生成了KHC₂O₄，溶液显酸性，HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度；
（4）根据点④所示的溶液的体积25mL计算出溶液中各组分的浓度．

解答 解：（1）在任何的溶液中均存在水的离子积常数，室温下水的离子积为：K_W=1×10^-14，
故答案为：1×10^-14；
（2）溶液中所有阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数，即c（H⁺）+c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-），
故答案为：c（H⁺）+c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）；
（3）点③时两溶液恰好完全反应生成了KHC₂O₄，溶液显酸性，HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度，则溶液中离子浓度关系为：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）；
故答案为：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）；
（4）点④所示的溶液的体积25mL，根据物料守恒：c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）=0.10mol/L×$\frac{10mL}{25mL}$=0.04mol/L；c（K⁺）=0.10mol/L×$\frac{15mL}{25mL}$=0.06mol/L，所以0.10mol•L^-1=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（K⁺），
故答案为：c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（K⁺）．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，涉及中和滴定、物料守恒、电荷守恒等知识，试题知识点较多、综合性较强，解题时注意电荷守恒及物料守恒的应用，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键．