19．如图1所示：将30mL 0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液置于烧杯中，然后慢慢加入0.1mol•L-1第三周期某元素形成的酸溶液共25mL，加入酸溶液的体积V与电流强度I的I-V图如图2所示．下列说法正确的是（　　）
A．此酸的化学式为HNO3
B．处于C点时溶液中导电的阳离子主要是Ba2+、NH4+
C．烧杯中刚加入酸时，观察不到有白色沉淀生成
D．从A→E电流强度I变小的主要原因是生成难溶的盐和难电离的水
18．室温下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．在逐滴加入HA溶液至20mL时，NaOH溶液中水的电离程度先增大后减小
B．b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）
C．pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D．该酸是弱酸
17．常温下，将四种不同的一元酸（用 HA 代表）分别和 NaOH 溶液等体积混合． 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示：
实验HA 物质的量NaOH 物质的量混合后溶
编号浓度/（mol•L-1）浓度/（mol•L-1）液的 pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=11
（1）从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸．
（2）乙组混合溶液中粒子浓度 c（A-）和 c（Na+）的大小关系C． A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）：
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）-c（A-）=10-3-10-11mol•L-1．
（5）某二元酸（化学式用 H2B 表示）在水中的电离方程式是：
H2B═H++HB-HB-?H++B2-
回答下列问题：
在 0.1mol•L-1 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC． 
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1 
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1 
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-） 
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）
16．室温下，将0.4mol/L一元酸HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化），测得混合液的pH=5，则下列说法或粒子浓度关系式正确的是（　　）
A．混合液中由水电离出的c（H+）=1×10-8mol/L
B．c（A-）+c（HA）=2c（Na+）=0.4mol/L
C．HA溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$与混合液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$相等
D．c（A-）-c（HA）=2c（OH-）-2c（H+）
15．25℃时下列叙述不正确的是（　　）
A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与p=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=（Na+）
B．若0.3mol•L-1HY溶液与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH-）-c（HY）=（H+）=1×10-9mol•L-1
C．0.2mol•L-1HCl溶液与等体积0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.1mol•L-1Na2S与0.1mol•L-1NaHS等体积混合：3c（Na+）-2c（HS-）=2c（S2-）+2c（H2S）
14．常温下，向体积均为V0、浓度均为0.10mol•L-1的MOH和ROH溶液中分别加水稀释至体积为V，溶液pH随-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．b、c两点的溶液中：c（R+）＞c（M+）
B．MOH的电离程度：c点小于d点
C．溶液中水的电离程度：b＞c＞a＞d
D．当-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$=2时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{R}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$增大
13．常温下，向10mL 0.2mol•L-1草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液．有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是
（　　）
A．HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度
B．当V（NaOH）=10 mL，时，溶液中水的电离程度比纯水大
C．当V（NaOH）=15 mL，时，溶液中存在：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．当V（NaOH）=20 mL，时，溶液中存在：c（OH-）=c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）+c（H+）
12．（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）＜0.2mol/LMOH溶液中由水电离出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol/L．
（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＞MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液的pH无法确定．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
（4）用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示：
实验序号0.1032mol/LHCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL
127.8325.00
225.5325.00
327.8525.00
①待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1149mol/L．（保留四位有效数字）．
②下列情况可能引起测定结果偏高的是BC．
A．锥形瓶未用待测液润洗
B．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下
（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
颜色白色浅黄色黄色黑色红色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的B．
A．KI        B．K2CrO4        C．KBr        D．K2S．
11．常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，下列各项可能正确的是（　　）
A．混合前pH（CH3COOH）+pH（NaOH）=14B．混合后c（Na+）=c（CH3COO3-）+c（OH-）
C．混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH）D．混合后c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
10．室温下，下列叙述正确的是（　　）
A．pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合：c（OH-）+c（M+）=c（H+）+c（A-）
B．将物质的量浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）-c（CO${\;}_{3}^{2-}$）
C．等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$
D．将足量AgCl分别放入：①5mL水，②10mL0.2mol/LMgCl2，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag+）：①＞②＞③
 0  154775  154783  154789  154793  154799  154801  154805  154811  154813  154819  154825  154829  154831  154835  154841  154843  154849  154853  154855  154859  154861  154865  154867  154869  154870  154871  154873  154874  154875  154877  154879  154883  154885  154889  154891  154895  154901  154903  154909  154913  154915  154919  154925  154931  154933  154939  154943  154945  154951  154955  154961  154969  203614 

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