Question

14．常温下，向体积均为V₀、浓度均为0.10mol•L^-1的MOH和ROH溶液中分别加水稀释至体积为V，溶液pH随-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）

• A． b、c两点的溶液中：c（R⁺）＞c（M⁺）
• B． MOH的电离程度：c点小于d点
• C． 溶液中水的电离程度：b＞c＞a＞d
• D． 当-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$=2时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{R}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$增大

Answer 1

分析 A．根据电荷守恒分析；
B．弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大；
C．溶液中氢氧根离子浓度越大，对水的抑制程度越大，水的电离程度越小；
D．MOH的碱性强于ROH的碱性，当-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$=2时，若两溶液同时升高温度，促进弱电解质电离．

解答 解：A．MOH和ROH溶液中，电荷守恒为c（OH^-）=c（H⁺）+c（M⁺），c（OH^-）=c（H⁺）+c（R⁺），因为两个溶液中氢离子浓度相同，所以c（R⁺）=c（M⁺），故A错误；
B．由图示可以看出MOH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，c点溶液体积大于d点，所以c点浓度小于d点，则ROH电离程度：c＞d，故B错误；
C．溶液中氢氧根离子浓度越大，对水的抑制程度越大，水的电离程度越小，所以溶液中水的电离程度：b=c＞ca＞d，故C错误；
D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以$\frac{c（{R}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，易错选项是C，注意：碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液，接近中性时要考虑水的电离，为易错点．