Question

11．常温时，将CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，下列各项可能正确的是（　　）

• A． 混合前pH（CH₃COOH）+pH（NaOH）=14
• B． 混合后c（Na⁺）=c（CH₃COO₃^-）+c（OH^-）
• C． 混合前c（CH₃COOH）＞c（NaOH）
• D． 混合后c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 醋酸为弱酸，如二者恰好反应，溶液呈碱性，将CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，醋酸应过量，即醋酸的浓度大于NaOH浓度，结合溶液的电中性原则解答该题．

解答 解：A．混合前pH（CH₃COOH）+pH（NaOH）=14，则应有c（OH^-）=c（H⁺），醋酸部分电离，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度，二者混合醋酸过量，溶液显酸性，故A错误；
B．溶液中电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO₃^-）+c（OH^-），故B错误；
C．醋酸为弱酸，如c（CH₃COOH）=c（NaOH），二者恰好反应，溶液呈碱性，溶液呈中性，醋酸应过量，即混合前：c（CH₃COOH）＞c（NaOH），故C正确；
D．溶液呈中性，由电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知，应存在c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D错误．
故选C．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断和离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题易错点为A，注意pH（CH₃COOH）+pH（NaOH）=14，酸碱溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），醋酸过量，溶液呈酸性．