Question

15．25℃时下列叙述不正确的是（　　）

• A． pH=3的二元弱酸H₂R溶液与p=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R^2-）+c（HR^-）=（Na⁺）
• B． 若0.3mol•L^-1HY溶液与0.3mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH^-）-c（HY）=（H⁺）=1×10^-9mol•L^-1
• C． 0.2mol•L^-1HCl溶液与等体积0.05mol•L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1
• D． 0.1mol•L^-1Na₂S与0.1mol•L^-1NaHS等体积混合：3c（Na⁺）-2c（HS^-）=2c（S^2-）+2c（H₂S）

Answer 1

分析 A．溶液混合后溶液pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒判断；
B．等体积混合后得到NaY溶液，溶液的pH=9，则c（H⁺）=1×10^-9 mol•L^-1，说明HY为弱酸，生成强碱弱酸盐，根据电荷守恒和物料守恒进行解答；
C．0.2mol•L^-1 HCl溶液与等体积0.05 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后，酸过量，计算出溶液中的氢离子浓度，根据pH=-lgc（H⁺）计算；
D．Na₂S、NaHS的物质的量相等，根据物料守恒c（Na⁺）=$\frac{3}{2}$[c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）]．

解答 解：A．溶液混合后溶液pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中电荷守恒：2c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故有2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故A正确；
B．两溶液恰好反应产物为NaY，水解溶液呈碱性，由电荷守恒：c（OH^-）+c（Y⁺）=c（H⁺）+c（Na⁺），由物料守恒：c（HY）+c（Y⁺）=c（Na⁺），联立可得：c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9 mol•L^-1，故B正确；
C．混合后溶液中c（H⁺）=（0.2mol/L-0.1mol/L）÷2=0.05mol/L，则pH=-lg0.05=2-lg5≈1.3，故C错误；
D．溶液体积、浓度相等，则Na₂S、NaHS的物质的量相等，根据物料守恒c（Na⁺）=$\frac{3}{2}$[c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）]，则$\frac{4}{3}$c（Na⁺）-2c（HS^-）=2c（S^2-）+2c（H₂S），故D错误．
故选：CD．

点评 本题考查离子浓度的大小比较，注意从电荷守恒和物料守恒的角度分析，溶液混合时先分析溶液中的溶质，再结合电离、水解与电荷守恒、物料守恒、质子恒等式判断．