题目内容
19．如图1所示：将30mL 0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液置于烧杯中，然后慢慢加入0.1mol•L-1第三周期某元素形成的酸溶液共25mL，加入酸溶液的体积V与电流强度I的I-V图如图2所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 此酸的化学式为HNO3 | |
| B． | 处于C点时溶液中导电的阳离子主要是Ba2+、NH4+ | |
| C． | 烧杯中刚加入酸时，观察不到有白色沉淀生成 | |
| D． | 从A→E电流强度I变小的主要原因是生成难溶的盐和难电离的水 |
分析 A．n（Ba（OH）2）=0.03L×0.1mol/L=0.003mol，n（酸）=0.1moL/L×0.02L=0.002mol，则可判断应为三元酸；
B．在C点（加入磷酸的体积为10mL）时，烧杯中的Ba（OH）2还没有被完全中和；
C．少量磷酸与氢氧化钡会反应生成磷酸钡沉淀；
D．Ba（OH）2与磷酸生成难溶于水的Ba3（PO4）2和难电离的水，离子浓度降低．
解答 解：A．在第3周期元素中，能形成的酸可能是硅酸（H2SiO3，不溶于水）、磷酸（H3PO4，中强酸）、硫酸（H2SO4，二元强酸）、高氯酸（HClO4）、氯酸（HClO3）、次氯酸（HClO）、盐酸（HCl），n（Ba（OH）2）=0.03L×0.1mol/L=0.003mol，n（酸）=0.1moL/L×0.02L=0.002mol，则可判断应为三元酸，所以为H3PO4，故A错误；
B．在C点（加入磷酸的体积为10mL）时，烧杯中的Ba（OH）2还没有被完全中和，溶液中导电的阳离子主要是Ba2+，故B错误；
C．少量磷酸与氢氧化钡会反应生成磷酸钡沉淀，所以烧杯中刚加入酸时，能观察到有白色沉淀生成，故C错误；
D．从A→E电流强度I变小的主要原因是由于中和反应的发生，生成难溶于水的Ba3（PO4）2和难电离的水，使溶液中自由移动的离子浓度下降，故D正确．
故选D．
点评 本题考查电解原理，题目侧重于酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，注意把握参加反应的物质的量的关系，为解答该题的关键．
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9．下列过程一定释放能量的是（ ）
| A． | 化合反应 | B． | 分解反应 | ||
| C． | 反应物分子中化学键断裂 | D． | 原子组合成分子 |
7．酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
（1）氨水是中学常见碱
①下列事实可证明氨水是弱碱的是BD（填字母序号）．
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．常温下，0.1mol•L-1氨水pH为11
C．铵盐受热易分解
D．常温下，0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH为5
②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
A．通入氨气 B．加入少量氯化铁固体
C．加水稀释 D．加入少量氯化铵固体
（2）盐酸和醋酸是中学常见酸
用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“II”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
（3）为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验．
已知：ⅠAgSCN是白色沉淀．
Ⅱ相同温度下，Ksp（AgI）=8.3×10?17，Ksp （AgSCN ）=1.0×10?12．
①步骤3中现象a是出现白色沉淀．
②用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgSCN＞AgI．Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀，AgSCN的溶解平衡正向移动．
③向50mL 0.005mol•L?1的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol•L?1的 KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的浓度约为4×10?10mol•L?1．（忽略溶液体积变化）
（1）氨水是中学常见碱
①下列事实可证明氨水是弱碱的是BD（填字母序号）．
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．常温下，0.1mol•L-1氨水pH为11
C．铵盐受热易分解
D．常温下，0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH为5
②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
A．通入氨气 B．加入少量氯化铁固体
C．加水稀释 D．加入少量氯化铵固体
（2）盐酸和醋酸是中学常见酸
用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“II”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
（3）为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验．
| 步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置． | 出现白色沉淀． |
| 步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1Fe（NO3）3溶液． | 溶液变为红色． |
| 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴 3mol•L-1AgNO3溶液． | 现象a出现白色沉淀，溶液红色变浅． |
| 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴 3mol•L-1KI溶液． | 出现黄色沉淀． |
Ⅱ相同温度下，Ksp（AgI）=8.3×10?17，Ksp （AgSCN ）=1.0×10?12．
①步骤3中现象a是出现白色沉淀．
②用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgSCN＞AgI．Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀，AgSCN的溶解平衡正向移动．
③向50mL 0.005mol•L?1的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol•L?1的 KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的浓度约为4×10?10mol•L?1．（忽略溶液体积变化）
14．
常温下，向体积均为V0、浓度均为0.10mol•L-1的MOH和ROH溶液中分别加水稀释至体积为V，溶液pH随-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
常温下，向体积均为V0、浓度均为0.10mol•L-1的MOH和ROH溶液中分别加水稀释至体积为V，溶液pH随-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A． | b、c两点的溶液中：c（R+）＞c（M+） | |
| B． | MOH的电离程度：c点小于d点 | |
| C． | 溶液中水的电离程度：b＞c＞a＞d | |
| D． | 当-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$=2时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{R}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$增大 |
4．（1）常温下将NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后．
回答下列问题：
①若将PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH值＜7（填＞、＜、=）
②若混合后溶液PH值等于7，则混合后溶液中各离子浓度大小次序为c（A-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）．
（2）已知常温下Ksp[Al（OH）3]=3×10-34；Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38在25℃向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，
?请写出最先生成沉淀的离子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．?当溶液PH=10时，C（Al3+）=3×10-22mol/L
（3）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．氨的应用较多，据此回答下列问题：合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
?②在一定条件下的2L密闭容器中进行实验，并测得下列数据
平衡时，N2的转化率为50%．
?③在一定温度，一定体积的密闭容器中进行合成氨的实验，下列不可以判断反应达到平衡状态的为AD．
A、密度保持不变
B、平均分子量保持不变
C、气体的总物质的量保持不变
D、单位时间内每消耗1molN2的同时生成2mol氨气
④汽车尾气中含有较多的NO2和NO若任意排放可形成光化学烟雾，利用NH3可将其除去，同时得到不会污染空气的物质，试写出NH3与NO2反应的化学化学方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O．
回答下列问题：
①若将PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH值＜7（填＞、＜、=）
②若混合后溶液PH值等于7，则混合后溶液中各离子浓度大小次序为c（A-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）．
（2）已知常温下Ksp[Al（OH）3]=3×10-34；Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38在25℃向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，
?请写出最先生成沉淀的离子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．?当溶液PH=10时，C（Al3+）=3×10-22mol/L
（3）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．氨的应用较多，据此回答下列问题：合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
?②在一定条件下的2L密闭容器中进行实验，并测得下列数据
| 物质 | N2 | H2 | NH3 |
| 起始（mol） | 2 | 7 | 0 |
| 10s（mol） | 1.6 | ||
| 平衡（mol） | 2 |
?③在一定温度，一定体积的密闭容器中进行合成氨的实验，下列不可以判断反应达到平衡状态的为AD．
A、密度保持不变
B、平均分子量保持不变
C、气体的总物质的量保持不变
D、单位时间内每消耗1molN2的同时生成2mol氨气
④汽车尾气中含有较多的NO2和NO若任意排放可形成光化学烟雾，利用NH3可将其除去，同时得到不会污染空气的物质，试写出NH3与NO2反应的化学化学方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O．
某校开展课外研究性学习：从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个过程如下，回答有关问题：
8．已知草酸为二元弱酸：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
| A． | pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（H2C2O4） | |
| B． | pH=2.7溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$×c（C2O42-）=1000 | |
| C． | 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2 | |
| D． | 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大 |