Question

10．室温下，下列叙述正确的是（　　）

• A． pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合：c（OH^-）+c（M⁺）=c（H⁺）+c（A^-）
• B． 将物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等体积混合所得溶液中：2c（OH^-）-2c（H⁺）=3c（H₂CO₃）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）-c（CO${\;}_{3}^{2-}$）
• C． 等浓度、等体枳的Na₂CO₃和NaHCO₃混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$
• D． 将足量AgCl分别放入：①5mL水，②10mL0.2mol/LMgCl₂，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析 A．混合液中一定满足电荷守恒，结合溶液中离子判断；
B．Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量相等，结合物料守恒、电荷守恒进行判断；
C．根据碳酸的一级电离、二级电离平衡常数可知：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=$\frac{K{a}_{1}}{c（{H}^{+}）}$，$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{K{a}_{2}}{c（{H}^{+}）}$；
D．根据Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）×c（Cl^-），可知氯离子浓度越小，AgCl溶解度越大．

解答 解：A．pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液任意比混合，溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B．Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量相等，根据物料守恒：c（Na⁺）=$\frac{3}{2}$[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，由电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），联立可得：2c（OH^-）-2c（H⁺）=3c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）-c（CO₃^2-），故B正确；
C．根据碳酸的一级电离、二级电离平衡常数可知：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=$\frac{K{a}_{1}}{c（{H}^{+}）}$，$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{K{a}_{2}}{c（{H}^{+}）}$，而二级电离远远小于一级电离，则：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＞$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$，故C错误；
D．根据Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）×c（Cl^-），可知氯离子浓度越小，AgCl溶解度越大，溶液中氯离子浓度：①5mL水＜③20mL0.3mol/L盐酸＜②10mL0.2mol/LMgCl₂，故溶液中c（Ag⁺）：①＞③＞②，故D错误．
故选：AB．

点评 本题考查离子浓度大小比较、溶度积、平衡常数等，注意掌握盐的水解原理，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中各离子浓度大小．