19．在化学反应中不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化．人们对化学反应的利用也主要表现在这两个方面：制备新物质和获取能量．请填写下列表格．
序号各种化学变化制备新物质或能量转化（主要）
示例实验室点燃酒精灯化学能转变为热能
示例利用氢气和氯气合成盐酸制备新物质
（1）从铜矿中提炼铜
 （2）冬天，居民烧木炭取暖
 （3）镁燃烧制照明弹
 （4）Pb+PbO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2PbSO4+2H2O
 （5）6nH2O+6nCO2 $→_{叶绿素}^{光}$（C6H12O6）n+6nO2
18．写出下列物质的电子式，并用电子式来表示下列物质的形成过程．
（1）H2O：电子式，形成过程；
（2）NaF：电子式，形成过程；
（3）Na2S：电子式，形成过程；
（4）H2：电子式H：H，形成过程；
（5）HCl：电子式，形成过程．
17．下表列出A～K九种元素在周期表中的位置：
周 期
族		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA VII A
0
2EGH
3ACDIK
4BJ
（1）请写出下列元素的元素符号ANaBKDAlGO．．
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（3）ABC这三种元素的原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg．（写出元素符号）
（4）G元素氢化物的化学式是H2O，该氢化物在常温下跟B反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得溶液的PH＞7．（填＞、=、＜）
（5）在该周期表中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是KOH；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；气态氢化物最稳定的是HF．（写出物质的化学式）
16．下列元素中非金属性最强的是（　　）
A．OB．FC．SD．Cl
15．下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）
A．Ca2CO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑
C．Cu+4HNO3（稀）═Cu（NO3）2+2NO↑+2H2OD．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
14．下列物质中具含离子键又含共价键的是（　　）
A．HClB．Cl2C．Na2O2D．NaOH
13．密闭容器中有反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2s后HCl的浓度由2mol/L减小到1mol/L，求该反应的速率（　　）
A．1mol/（L•s）B．0.5mol/（L•s）C．1.5 mol/（L•s）D．无法计算
12．下列属于同位素的一组是（　　）
A．${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{1}$HB．红磷、白磷
C．Na2O、Na2O2D．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca
11．（1）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH为电解质溶液，组成二甲醚--空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（2）电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是NaHCO3，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4．
10．如图是有关电化学的图示，完全正确的是（　　）
A．
Cu-Zn原电池		B．
粗铜的精炼		C．
铁片镀锌		D．
减缓铁腐蚀
 0  154769  154777  154783  154787  154793  154795  154799  154805  154807  154813  154819  154823  154825  154829  154835  154837  154843  154847  154849  154853  154855  154859  154861  154863  154864  154865  154867  154868  154869  154871  154873  154877  154879  154883  154885  154889  154895  154897  154903  154907  154909  154913  154919  154925  154927  154933  154937  154939  154945  154949  154955  154963  203614 

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