题目内容
14．下列物质中具含离子键又含共价键的是（ ）| A． | HCl | B． | Cl2 | C． | Na2O2 | D． | NaOH |
分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，但H元素除外．
解答 解：A．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，故A错误；
B．氯气分子中两个Cl原子之间只存在共价键，故B错误；
C．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O与O之间存在共价键，故C正确；
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故D正确；
故选CD．
点评 本题考查了离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒确定化学键，不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
4．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述观点，下列说法正确的是（ ）
| A． | CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2 | B． | NaClO的水解产物之一是HClO | ||
| C． | PCl3的水解产物是PH3和HClO | D． | Mg3N2水解生成NH3和Mg（OH）2 |
5．下列变化过程中，属于吸热反应的是（ ）
（1）液氨汽化（2）将胆矾加热变为白色粉末（3）浓硫酸稀释
（4）水的液化（5）酸碱中和生成水（6）氯化铵与氢氧化钡的反应．
（1）液氨汽化（2）将胆矾加热变为白色粉末（3）浓硫酸稀释
（4）水的液化（5）酸碱中和生成水（6）氯化铵与氢氧化钡的反应．
| A． | （2）（6） | B． | （1）（2）（3）（6） | C． | （3） | D． | （2）（4）（6） |
9．下列过程一定释放能量的是（ ）
| A． | 化合反应 | B． | 分解反应 | ||
| C． | 反应物分子中化学键断裂 | D． | 原子组合成分子 |
19．在化学反应中不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化．人们对化学反应的利用也主要表现在这两个方面：制备新物质和获取能量．请填写下列表格．
| 序号 | 各种化学变化 | 制备新物质或能量转化（主要） |
| 示例 | 实验室点燃酒精灯 | 化学能转变为热能 |
| 示例 | 利用氢气和氯气合成盐酸 | 制备新物质 |
| （1） | 从铜矿中提炼铜 | |
| （2） | 冬天，居民烧木炭取暖 | |
| （3） | 镁燃烧制照明弹 | |
| （4） | Pb+PbO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2PbSO4+2H2O | |
| （5） | 6nH2O+6nCO2 $→_{叶绿素}^{光}$（C6H12O6）n+6nO2 |
6．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（ ）
| A． | BeCl2 | B． | CO2 | C． | HCl | D． | N2 |
3．下列实验设计能达到目的是（ ）
| 选项 | 实验方案 | 实验目的 |
| A | 金属甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池 | 验证甲、乙的活性强弱 |
| B | 用惰性电极电解不同浓度的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液 | 证明单质铜比银活泼 |
| C | 在氢氧化镁和氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液 | 证明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2] |
| D | 测定0.1mol•L-1Na2X、0.1mol•L-1Na2Y溶液的pH | 验证H2X和H2Y酸性的相对强弱 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．（1）常温下将NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后．
回答下列问题：
①若将PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH值＜7（填＞、＜、=）
②若混合后溶液PH值等于7，则混合后溶液中各离子浓度大小次序为c（A-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）．
（2）已知常温下Ksp[Al（OH）3]=3×10-34；Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38在25℃向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，
?请写出最先生成沉淀的离子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．?当溶液PH=10时，C（Al3+）=3×10-22mol/L
（3）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．氨的应用较多，据此回答下列问题：合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
?②在一定条件下的2L密闭容器中进行实验，并测得下列数据
平衡时，N2的转化率为50%．
?③在一定温度，一定体积的密闭容器中进行合成氨的实验，下列不可以判断反应达到平衡状态的为AD．
A、密度保持不变
B、平均分子量保持不变
C、气体的总物质的量保持不变
D、单位时间内每消耗1molN2的同时生成2mol氨气
④汽车尾气中含有较多的NO2和NO若任意排放可形成光化学烟雾，利用NH3可将其除去，同时得到不会污染空气的物质，试写出NH3与NO2反应的化学化学方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O．
回答下列问题：
①若将PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH值＜7（填＞、＜、=）
②若混合后溶液PH值等于7，则混合后溶液中各离子浓度大小次序为c（A-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）．
（2）已知常温下Ksp[Al（OH）3]=3×10-34；Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38在25℃向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，
?请写出最先生成沉淀的离子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．?当溶液PH=10时，C（Al3+）=3×10-22mol/L
（3）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．氨的应用较多，据此回答下列问题：合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
?②在一定条件下的2L密闭容器中进行实验，并测得下列数据
| 物质 | N2 | H2 | NH3 |
| 起始（mol） | 2 | 7 | 0 |
| 10s（mol） | 1.6 | ||
| 平衡（mol） | 2 |
?③在一定温度，一定体积的密闭容器中进行合成氨的实验，下列不可以判断反应达到平衡状态的为AD．
A、密度保持不变
B、平均分子量保持不变
C、气体的总物质的量保持不变
D、单位时间内每消耗1molN2的同时生成2mol氨气
④汽车尾气中含有较多的NO2和NO若任意排放可形成光化学烟雾，利用NH3可将其除去，同时得到不会污染空气的物质，试写出NH3与NO2反应的化学化学方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O．