题目内容
16．下列元素中非金属性最强的是（ ）| A． | O | B． | F | C． | S | D． | Cl |
分析 同周期，随原子序数的增大，非金属性增强；同主族，随原子序数的增大，非金属性减弱，以此来解答．
解答 解：O、F同周期，F的原子序数大，则非金属强；
O、S同主族，O的原子序数最小，则O的非金属性强
Cl、F同主族，F的原子序数最小，则F的非金属性强，
综上可知非金属性最强的为F，
故选B．
点评 本题考查非金属性的比较，明确同周期、同主族元素性质的变化规律及非金属性比较即可解答，题目难度不大．
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7．某同学利用如图1装置探究温度对化学平衡的影响，已知烧瓶中存在如下平衡：2NO2?N2O4△H＜0．当进行图2实验后，以下结论正确的是（ ）
| A． | 图2中，B烧瓶颜色较深 | |
| B． | 图2中，B烧瓶与A烧瓶相比有较多的NO2 | |
| C． | 图2中B烧瓶的正反应速率比图1中B烧瓶的快 | |
| D． | 图2中A烧瓶的正反应速率比图1中A烧瓶的快 |
4．为了鉴别乙烯、甲苯、苯酚溶液、乙醇溶液四种无色的液体，可以使用下列试剂合理的一组是（ ）
| A． | KMnO4酸性溶液 | B． | 银氨溶液 | ||
| C． | 溴水 | D． | 新制Cu（OH）2和FeCl3溶液 |
（1）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH为电解质溶液，组成二甲醚--空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
根据氧化还原反应Zn+2H+═Zn2++H2↑设计的原电池如图所示：
8．下列化学式能代表一种纯净物的是（ ）
| A． | C3H8 | B． | C4H10 | C． | C5H12 | D． | C2H4Br2 |
5．下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是（ ）
| A． | 分子式为C5H12的烃有3种同分异构体 | |
| B． | 已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目也为4种 | |
| C． | 含有5碳原子的饱和链烃，其一氯代物只有3种 | |
| D． | 菲的结构为 ，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物 |
6．在常温下，将VmL0.05mol．L-1的醋酸溶液缓慢滴加到10mol0.05mol•L-1的Na2CO3溶液中，并不断搅拌（气体完全逸出），所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的（ ）
| A． | 当V=10时，c（Na+）＞c（OH-）＞c（HC0${\;}_{3}^{-}$）＞c（CH3COO-）＞c（H+） | |
| B． | 当 0＜V＜20 时，c（H+）+c（Na+）=c（HC0${\;}_{3}^{-}$）+c（CH3COO-）+2 c（C032-）+c（OH-） | |
| C． | 当 V=20 时，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） | |
| D． | 当 V=40 时，c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |