Question

17．下表列出A～K九种元素在周期表中的位置：

周 期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VII A	0
2				E		G	H
3	A	C	D				I	K
4	B						J

（1）请写出下列元素的元素符号ANaBKDAlGO．．
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的化学方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（3）ABC这三种元素的原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg．（写出元素符号）
（4）G元素氢化物的化学式是H₂O，该氢化物在常温下跟B反应的化学方程式为2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，所得溶液的PH＞7．（填＞、=、＜）
（5）在该周期表中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是KOH；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄；气态氢化物最稳定的是HF．（写出物质的化学式）

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知A为Na、B为钾、C为Mg、D为Al、E为碳、G为氧、H为氟、I为Cl、J为Br、R为Ar；
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（4）G元素氢化物为H₂O，常温下跟B（钾）反应生成KOH与氢气；
（5）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是KOH，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，
F元素非金属性最强，气态氢化物最稳定的是HF．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知A为Na、B为钾、C为Mg、D为Al、E为碳、G为氧、H为氟、I为Cl、J为Br、R为Ar，
故答案为：Na；K；Al；O
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径K＞Na＞Mg，
故答案为：K＞Na＞Mg；
（4）G元素氢化物为H₂O，常温下跟B（钾）反应生成KOH与氢气，反应方程式为：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，溶液呈碱性，即pH＞7，
故答案为：H₂O；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；＞；
（5）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是KOH，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄，
F元素非金属性最强，气态氢化物最稳定的是HF，
故答案为：KOH；HClO₄；HF．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，比较基础，注意对元素周期表的整体把握，理解掌握元素周期律及应用．