14．实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是 （　　）
A．在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切
C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶
D．定容时仰视读数．
13．实验室欲用Na2CO3•10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（　　）
A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3•10H2O晶体
B．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线，会导致溶液浓度偏高
C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低
D．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高
12．常温下，将某一元酸HA与NaOH溶液等体积混合，结果如下：
实验编号c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1反应后溶液pH
甲0.10.19
乙c10.27
下列判断不正确的是（　　）
A．甲：反应后溶液中 c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．乙：反应后溶液中 c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．甲中由水电离产生的c（H+）=1×10-9 mol•L-1
D．乙中c1一定大于0.2 mol•L-1
11．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．稀释前，c（A）＞10 c（B）
B．中和等浓度等体积的盐酸时，B用的体积较多
C．M点时A和B的浓度相等
D．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
10．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是（　　）
A．称量12.5g固体NaOH时，将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上
B．选用的容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
9．如图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：
①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
（3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从g口进． 
（4）现需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流、未采用250ml容量瓶．
（5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量  ②计算  ③溶解  ④倒转摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
（6）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4g，该同学应称量10.0g NaOH．

（7）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒               ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水       ④定容时俯视刻度线
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．
8．为探究硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与稀硫酸反应的影响因素，某课外研究小组做了一系列实验，实验数据如下表：
序号温度  0.1mol•L-1Na2S2O3溶液 
 0.1mol•L-1H2SO4溶液		 H2O 达到相同程度所用的时间/s
 ① 25℃ 25mL 
 25mL		 0mL 4
 ② 25℃ 25mL 
 15mL		 10.0mL 6
 ③ 25℃ V1 
 25mL		 10mL 6
 ④ 45℃ V2 
 25mL		 V32
回答下列问题：
（1）量取液体所用的仪器及规格是量筒，50mL．
（2）为测量某一物质达到某特点值所用的时间，最易测量的物质的是C．
A．Na2S2O3浓度   B．H2SO4的浓度   C．S单质的量    D．SO2的量
（3）实验①、②、③得出的结论是相同温度下，反应物浓度越大，反应速率越快，其中 V1=15mL．
（4）实验④时研究温度对化学反应速度的影响，则 V2=15mL，V3=10mL．
（5）为处理实验后的废液，实验小组向废液中加入少量的NaOH溶液至溶液呈微酸性，发现溶液变澄清，写出发生反应的化学方程式：6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O．
7．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作使配得的溶液浓度偏小的是（　　）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．定容时观察液面俯视
C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
6．实验室需要配制480mL 0.4mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温．②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为①②④③⑤（填序号）．
（2）本实验应选用500 mL的容量瓶，应称取NaOH晶体的质量为8.0 g．
（3）误差分析（填写字母代号：A．偏高、B．偏低、C．无影响）：
①称量NaOH晶体用了很长时间B
②容量瓶中原来有少量蒸馏水C
③溶解NaOH得到的溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中A
④定容时俯刻度线A，
⑤加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出B．
5．配制0.2mol/LNa2SO4溶液100mL，需要称取固体Na2SO4的质量是2.8g，所需仪器除天平、药匙、量筒、烧杯外还需100ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．
 0  154717  154725  154731  154735  154741  154743  154747  154753  154755  154761  154767  154771  154773  154777  154783  154785  154791  154795  154797  154801  154803  154807  154809  154811  154812  154813  154815  154816  154817  154819  154821  154825  154827  154831  154833  154837  154843  154845  154851  154855  154857  154861  154867  154873  154875  154881  154885  154887  154893  154897  154903  154911  203614 

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