实验时遇到下列情况.将使所配溶液的浓度偏高的是 ( )A．在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后.未用蒸馏水洗涤B．定容摇匀后.发现液面低于刻度线.再加入蒸馏水至与刻度线相切C．洗涤量筒.并将洗涤液转入容量瓶D．定容时仰视读数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是（　　）

	A．	在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤
	B．	定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切
	C．	洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶
	D．	定容时仰视读数．

分析根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答解：A．在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤，容量瓶内硫酸增多，浓度偏高，故A正确；
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线是正常的，再加入蒸馏水至与刻度线相切会导致浓度偏低，故B错误；
C．量筒为流量式仪器，将量筒洗涤后的洗涤液不能转移至容量瓶，否则会导致容量瓶内硫酸的物质的量增多，浓度偏高，故C正确；
D．定容时仰视读数，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故D错误；
故AC．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．

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5．工业上生产乙烯的原料是（　　）

6．单质硼是冶金、建材、化工、核工业等领域的重要原料，而金属镁是当今世界高科技领域用途最广泛的有色材料，广泛应用于航空航天等国防军事工业．以铁硼矿为原料，利用碳碱法工艺生产硼和镁，其工艺流图如下：

已知：铁硼矿的主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O和Fe₃O₄，含有少量Al₂O₃和SiO₂等；硼砂的化学式为Na₂B₄O₇•10H₂O．
（1）铁硼砂“研磨粉碎”的目的是增大接触面积，提高反应速率；操作Ⅰ的名称为过滤；“硼泥”中除杂质SiO₂和Al₂O₃外，其他成分为MgCO₃、Fe₃O₄（填化学式）．
（2）写出流程图中“碳解”过程的化学方程式：2Mg₂B₂O₅•H₂O+Na₂CO₃+3CO₂=Na₂B₄O₇+2H₂O+4MgCO₃；金属Mg与A反应制备硼的化学方程式为3Mg+B₂O₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2B+3MgO．
（3）碳碱法工艺需两次调节pH：①常用H₂SO₄溶液调节pH=2～3制取H₃BO₃，其离子方程式为B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃↓；②制取MgCl₂•6H₂O的“净化除杂”过程中，需先加H₂O₂溶液，其作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后用MgO调节pH约为5，其目的是使Fe³⁺水解转化为Fe（OH）₃．
（4）MgCl₂•6H₂O制取MgCl₂过程中为防止MgCl₂水解需在“一定条件下”，则该条件是指HCl气体氛围下
（5）实验时不小心触碰到NaOH，可用大量清水冲洗再涂抹硼酸，有关化学方程式为NaOH+H₃BO₃═Na[B（OH）₄]，下列关于Na[B（OH）₄]溶液中微粒浓度关系正确的是AC（填字母）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c{[B（OH）₄]^-}+c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c{[B（OH）₄]^-}＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）=c{[B（OH）₄]^-}+c（H₃BO₃）

2．将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（　　）

9．如图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：
①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
（3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从g口进．
（4）现需配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流、未采用250ml容量瓶．
（5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
（6）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4g，该同学应称量10.0g NaOH．

（7）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．

19．25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L^-1 NaOH溶液，乙为0.1mol•L^-1HCl溶液，丙为0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液，请回答下列问题：
（1）甲溶液的pH=13，丙溶液的pH＞1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）乙溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-13mol•L^-1．
（3）写出丙的电离方程式CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，其电离平衡常数表达式K_a=$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
（4）向丙中加入乙，会抑制（“抑制”或“促进”）丙的电离，c（H⁺）增大（填“增大”、“减小”或“不变”），丙的电离平衡常数K_a不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）各取25mL的乙、丙两溶液，分别用甲中和至pH=7，则消耗甲的体积大小关系为V（乙）大于V （丙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由
水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）．
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为10：1．
（3）95℃时，若100体积pH₁=a 的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是pH_a+pH_b=14．
（4）95℃下，将pH=11的NaOH溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=9：11．
（5）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10^-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H⁺，使溶液pH=5．

3．下列关于气体摩尔体积的叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol任何气体的体积都为22.4 L
	B．	1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
	C．	标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 L
	D．	标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol

4．绿色化学是将反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，以减少有害物质生成的化学工艺理念．下列符合“绿色化学”要求的是（　　）

	A．	湿法冶铜：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
	B．	高炉炼铁：Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂
	C．	制氧气：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
	D．	制环氧乙烷：2C₂H₂（乙炔）+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{加热}$2C₂H₄O （环氧乙烷）