Question

12．常温下，将某一元酸HA与NaOH溶液等体积混合，结果如下：

实验编号	c（HA）/mol•L-1	c（NaOH）/mol•L-1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	9
乙	c1	0.2	7

下列判断不正确的是（　　）

• A． 甲：反应后溶液中 c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 乙：反应后溶液中 c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
• C． 甲中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-9 mol•L^-1
• D． 乙中c₁一定大于0.2 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．HA与NaOH等物质的量反应生成NaA，溶液显碱性，说明NaA为强碱弱酸盐；
B．根据电荷守恒分析；
C．NaA溶液中氢离子全部由水电离；
D．HA与NaOH等物质的量反应生成NaA，溶液显碱性，若溶液显中性，则NaOH的物质的量要减少．

解答 解：A．HA与NaOH等物质的量反应生成NaA，溶液显碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，则A^-发生水解浓度会减小，所以c（Na⁺）＞c（A^-），则甲：反应后溶液中 c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．乙：反应后溶液中存在电荷守恒，即 c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），溶液显中性，则c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（A^-），故B错误；
C．甲中HA与NaOH等物质的量反应生成NaA，NaA溶液中氢离子全部由水电离，则溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-9 mol•L^-1，故C正确；
D．HA与NaOH等物质的量反应生成NaA，溶液显碱性，若溶液显中性，则NaOH的物质的量要减少，所以HA的浓度大于NaOH的浓度，即乙中c₁一定大于0.2 mol•L^-1，故D正确．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及了盐类水解、溶液中氢离子的计算、电荷守恒等知识，有一定的综合性，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查．