用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液.下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是( )A．称量12.5g固体NaOH时.将砝码放在左盘上.NaOH放在右盘上B．选用的容量瓶中有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线D．定容摇匀后.液面下降.又加水至刻度线题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是（　　）

	A．	称量12.5g固体NaOH时，将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上
	B．	选用的容量瓶中有少量蒸馏水
	C．	定容时俯视刻度线
	D．	定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

分析根据实验操作对c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$的影响进行判断，判断是否对配制溶液的浓度有影响．

解答解：A．称量时药品和砝码位置颠倒，导致称量的溶质质量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低，故A正确；
B．容量瓶洗净后未烘干，定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故B错误；
C．定容时俯视刻度线，导致配制的溶液体积偏低，浓度偏高，故C错误；
D．定容摇匀后发现液体体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，会导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏小，故D正确；
故答案为：AD．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据C=$\frac{n}{V}$判断配制溶液浓度的误差．

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某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）．
（1）实验前，应先检查装置的气密性；实验中产生的尾气应通入NaOH溶液进行处理．
（2）实验过程中需要配制100mL l mo1•L^-1FeCl₃溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；实际配制过程中，常先将FeCl₃固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是抑制FeCl₃水解．
（3）该小组同学向5mL l mo1•L^-1FeCl₃溶液中通入足量的SO₂，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是先无现象，后生成白色絮状沉淀．
（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO₃）²⁺在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe³⁺氧化为SO₄^2-．则Fe（HSO₃）²⁺与Fe³⁺在溶液中反应的离子方程式是Fe（HSO₃）²⁺+Fe³⁺+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+3H⁺．
（5）若实验中用5mL一定浓度的浓H₂SO₄与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO₂的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入4mo1•L^-1的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu²⁺完全沉淀．则所用浓H₂SO₄浓度为18mo1•L^-1．（忽略过程中溶液的体积变化）

2．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是一种常用于纯电动公交车的电池，其原理如图乙所示．充电时，左侧接电源正极，右侧接负极，总反应式为：LiFePO₄+6C=Li_1-xFePO₄+Li_xC₆，下列说法不正确的是（　　）

	A．	充电时阳极反应可表示为LiFePO₄-xe^-=Li_1-xFePO₄+xLi⁺
	B．	充电时阴极反应可表示为xLi⁺+xe^-+6C=Li_xC₆
	C．	放电时负极反应可表示为Li_xC₆-xe^-=xLi⁺+6C
	D．	放电时Li⁺从左向右通过离子交换膜

19．甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×10⁷吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在迅速增大．甲醇的一种合成方法是：
（I）CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1　
另外：
（Ⅱ）2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-556.0kJ•mol^-1　
（Ⅲ）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572.0kJ•mol^-1
若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应：
（Ⅳ）CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41.1kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）甲醇的燃烧热为759.9kJ•mol^-1
（2）在碱性条件下（NaOH），利用一氯甲烷（CH₃Cl）水解也可制备少量的甲醇，该反应的化学方程式为CH₃Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃OH+NaCl．

5．配制0.2mol/LNa₂SO₄溶液100mL，需要称取固体Na₂SO₄的质量是2.8g，所需仪器除天平、药匙、量筒、烧杯外还需100ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．

15．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH₃COOH	H₂CO₃	H₂S	H₃PO₄
1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12	K₁=7.5×10^-3 K₂=6.2×10^-8 K₃=2.2×10^-13

（1）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看成酸，则酸性最强的是H₃PO₄，最弱的是HPO₄^2-．
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是一级电离产生的H⁺对二级电离有抑制作用．
（3）温度相同时，同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-的水解能力由强到弱的顺序为S^2-＞CO₃^2-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．
（4）在CH₃COONa溶液中在相关离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）根据K值大小判断下列反应能否发生：CH₃COOH+H₂PO₄^-→不能（填“能”或“不能”，下同） H₂CO₃+HS^-→能．

2．（1）某温度下，纯水的[H⁺]=2.0×l0^-7mol•L^-l，则此时的[OH^-]=2.0×10^-7 mol/L．
若温度不变，滴入稀硫酸使[H⁺]=5.0×l0^-7mol•L^-l．则[OH^-]=8×10^-8mol/L，
由水电离出的[H⁺]=8×10^-8mol/L．
（2）氨水中加入少量氯化铵固体，NH₃•H₂O的电离平衡向左（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液$\frac{[O{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

19．下列叙述正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数值）（　　）

	A．	1molC₆₀F₆₀分子中非极性共价键数目为60N_A
	B．	2.1gDTO分子中所含中子数为N_A
	C．	4.6gN₂O₄和NO₂混合物中含的电子数为2.3N_A
	D．	aml1mol/L的H₂B溶液中，测得溶液中无H₂B分子，则溶液中阴离子数为aN_A

化学家合成了一种新物质-五星烷，它的分子立体结构如图所示：
①由图可知其分子式为：C₁₅H₂₀．
②分子结构中六元环的个数有6，其中有10个碳原子为三个环共有．
③五星烷的一氯代物有2种．