实验室欲用Na2CO3•10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL.下列说法正确的是( )A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3•10H2O晶体B．定容后把容量瓶倒转摇匀.发现液面低于刻度.再补充几滴水至刻度线.会导致溶液浓度偏高C．配制时若容量瓶不干燥.含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D．定容时俯视刻度线会导致浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．实验室欲用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，下列说法正确的是（　　）

	A．	要完成实验需称取10.6gNa₂CO₃•10H₂O晶体
	B．	定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线，会导致溶液浓度偏高
	C．	配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低
	D．	定容时俯视刻度线会导致浓度偏高

分析 A．依据m=CVM计算需要溶质的质量；
B．依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器；
C．定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小．

解答解：A．配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，需要碳酸钠晶体的质量m=1mol/L×286g/mol×0.1L=28.6g，故A错误；
B．配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管，故B错误；
C．定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故C错误；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏高，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制过程是解题关键，注意依据C=$\frac{n}{V}$分析误差的方法，题目难度不大．

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实验选用细铜片、98.3%硫酸、品红溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等药品．铜片一端没入浓硫酸中．根据上述材料回答下列问题：
（1）D、E两容器中CCl₄的作用是防止倒吸．
（2）加热过程中，随着反应的进行，A容器中有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是CuSO₄，分析可能的原因浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜．
（3）对A容器中的浓硫酸和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．你的猜想是SO₂溶解度较大，澄清石灰水中Ca（OH）₂含量低，生成了Ca（HSO₃）₂溶液．设计实验验证你的猜想取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（或者加盐酸检验SO₂气体等方法）．
（4）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO₂，可采取的操作是打开A容器上的弹簧夹，通入空气，将装置中的SO₂赶到E中，最后再向B中加入NaOH溶液，盖上塞子，振荡即可．

5．某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
（1）化合物A的化学式为K₂FeO₄；化合物A与H₂O反应的化学方程式为4KFeO₄+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+3O₂↑+8KOH．
（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^?+5H₂O 或2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^?+5H₂O．
（3）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是AD．
A．醋酸钠 B．醋酸 C．Fe（NO₃）₃ D．KOH．

1．过氧化铬（CrO₅）的结构如右图，由此可推知在CrO₅中氧元素的化合价应该是（　　）

	A．	全部-1价		B．	$\frac{4}{5}$为-1价，$\frac{1}{5}$为-2价
	C．	全部-2价		D．	$\frac{4}{5}$为-2价，$\frac{1}{5}$为-1价

8．为探究硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液与稀硫酸反应的影响因素，某课外研究小组做了一系列实验，实验数据如下表：

序号	温度	0.1mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液	0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液	H₂O	达到相同程度所用的时间/s
①	25℃	25mL	25mL	0mL	4
②	25℃	25mL	15mL	10.0mL	6
③	25℃	V₁	25mL	10mL	6
④	45℃	V₂	25mL	V₃	2

回答下列问题：
（1）量取液体所用的仪器及规格是量筒，50mL．
（2）为测量某一物质达到某特点值所用的时间，最易测量的物质的是C．
A．Na₂S₂O₃浓度 B．H₂SO₄的浓度 C．S单质的量 D．SO₂的量
（3）实验①、②、③得出的结论是相同温度下，反应物浓度越大，反应速率越快，其中 V₁=15mL．
（4）实验④时研究温度对化学反应速度的影响，则 V₂=15mL，V₃=10mL．
（5）为处理实验后的废液，实验小组向废液中加入少量的NaOH溶液至溶液呈微酸性，发现溶液变澄清，写出发生反应的化学方程式：6NaOH+3S=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．

18．相同体积pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别与足量的镁完全反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	两者产生等量的氢气		B．	强酸溶液产生氢气的速度快
	C．	弱酸溶液产生较多的氢气		D．	无法比较两者产生氢气的量

5．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	可用明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同
	B．	室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变
	C．	氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
	D．	可用澄清的石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

2．

工业上制备H₂的一种重要方法是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定容积的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度（mol/L）随时间的变化关系如表：已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：

时间/min	CO（g）	H₂O（g）	CO₂（g）	H₂（g）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₄
4	c₁	c₂	c₃	c₄

（1）Q＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若在850℃时向反应容器中充人H₂O（g），K 值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）上表中 c₂为0.18mol/L，CO（g）的转化率为60%．

3．相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①NaHCO₃ ②CH₃COONa ③NaOH ④Ba（OH）₂ ⑤NaHSO₄按pH值由大到小的顺序是（　　）

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