题目内容

13．实验室欲用Na2CO3•10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（　　）
A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3•10H2O晶体
B．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线，会导致溶液浓度偏高
C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低
D．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高

分析 A．依据m=CVM计算需要溶质的质量；
B．依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器；
C．定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小．

解答 解：A．配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，需要碳酸钠晶体的质量m=1mol/L×286g/mol×0.1L=28.6g，故A错误；
B．配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管，故B错误；
C．定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故C错误；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏高，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制过程是解题关键，注意依据C=$\frac{n}{V}$分析误差的方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．某研究性学习小组为研究Cu与浓硫酸的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）：

实验选用细铜片、98.3%硫酸、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品．铜片一端没入浓硫酸中．根据上述材料回答下列问题：
（1）D、E两容器中CCl4的作用是防止倒吸．
（2）加热过程中，随着反应的进行，A容器中有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是CuSO4，分析可能的原因浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜．
（3）对A容器中的浓硫酸和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．你的猜想是SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca（OH）2含量低，生成了Ca（HSO3）2溶液．设计实验验证你的猜想取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（或者加盐酸检验SO2气体等方法）．
（4）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO2，可采取的操作是打开A容器上的弹簧夹，通入空气，将装置中的SO2赶到E中，最后再向B中加入NaOH溶液，盖上塞子，振荡即可．
5．某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
（1）化合物A的化学式为K2FeO4；化合物A与H2O反应的化学方程式为4KFeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8KOH．
（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O 或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O．
（3）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是AD．
A．醋酸钠          B．醋酸       C．Fe（NO3）3         D．KOH．
1．过氧化铬（CrO5）的结构如右图，由此可推知在CrO5中氧元素的化合价应该是（　　）
A．全部-1价B．$\frac{4}{5}$为-1价，$\frac{1}{5}$为-2价
C．全部-2价D．$\frac{4}{5}$为-2价，$\frac{1}{5}$为-1价
8．为探究硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与稀硫酸反应的影响因素，某课外研究小组做了一系列实验，实验数据如下表：
序号温度  0.1mol•L-1Na2S2O3溶液 
 0.1mol•L-1H2SO4溶液		 H2O 达到相同程度所用的时间/s
 ① 25℃ 25mL 
 25mL		 0mL 4
 ② 25℃ 25mL 
 15mL		 10.0mL 6
 ③ 25℃ V1 
 25mL		 10mL 6
 ④ 45℃ V2 
 25mL		 V32
回答下列问题：
（1）量取液体所用的仪器及规格是量筒，50mL．
（2）为测量某一物质达到某特点值所用的时间，最易测量的物质的是C．
A．Na2S2O3浓度   B．H2SO4的浓度   C．S单质的量    D．SO2的量
（3）实验①、②、③得出的结论是相同温度下，反应物浓度越大，反应速率越快，其中 V1=15mL．
（4）实验④时研究温度对化学反应速度的影响，则 V2=15mL，V3=10mL．
（5）为处理实验后的废液，实验小组向废液中加入少量的NaOH溶液至溶液呈微酸性，发现溶液变澄清，写出发生反应的化学方程式：6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O．
18．相同体积pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别与足量的镁完全反应，下列说法正确的是（　　）
A．两者产生等量的氢气B．强酸溶液产生氢气的速度快
C．弱酸溶液产生较多的氢气D．无法比较两者产生氢气的量
5．下列叙述中正确的是（　　）
A．可用明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同
B．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变
C．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
D．可用澄清的石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
2．工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定容积的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 （mol/L）随时间的变化关系如表：已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：
 时间/min CO（g） H2O（g） CO2（g） H2（g）
 0 0.200 0.300 0 0
 2 0.138 0.238 0.062  0.062
 3 c1 c2 c3 c4
 4 c1c2c3c4
（1）Q＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若在850℃时向反应容器中充人H2O（g），K 值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）上表中 c2为0.18mol/L，CO（g）的转化率为60%．
3．相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaOH ④Ba（OH）2 ⑤NaHSO4按pH值由大到小的顺序是（　　）
A．⑤②①④③B．⑤①②③④C．④③②①⑤D．④③①②⑤

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