题目内容
9．如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：
①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
（3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从g口进．
（4）现需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流、未采用250ml容量瓶．
（5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
（6）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4g，该同学应称量10.0g NaOH．
（7）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．
分析 （1）根据仪器的结构特点、用途判断其名称；
（2）有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；
（3）制取蒸馏水的过程必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；
（4）根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；
（5）根据浓溶液来配制稀溶液的实验操作步骤来解答，配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；
（6）根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即物品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算；配制240mL溶液，需要选用250mL容量瓶，根据250mL 1mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量计算出氢氧化钠的质量；
（7）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
解答 解：（1）①为用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体与液体的分离的仪器，为蒸馏烧瓶，②为冷却气体为液体的常用仪器冷凝管，
故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；
（2）③为烧杯、④为容量瓶，容量瓶在使用时需摇匀，所以使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，
故答案为：④；
（3）制取蒸馏水的实质是蒸馏过程，必须用酒精灯，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，
故答案为：酒精灯；g；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，配制多大体积的溶液则选择多大规格的容量瓶，
故答案为：未用玻璃棒引流；未采用250ml容量瓶；
（5）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④，
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（6）由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=烧杯质量+游码的质量，所以烧杯质量=砝码质量-游码质量，即烧杯质量=20g+10g-2.6g=27.4g；实验室没有240mL容量瓶，实际上配制的是250mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：1mol/L×0.25L=0.25mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.25mol=10.0g，
故答案为：27.4；10.0g；
（7）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故①不选；
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故②不选；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故③不选；
④定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故④选；
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故⑤不选；
故选：④．
点评 本题考查了蒸馏、一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉实验原理和仪器的使用方法是解题关键，题目难度不大．
期末宝典单元检测分类复习卷系列答案
25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填序号）；
a．CO32-b．ClO- c．CH3COO-d．HCO3-
（3）下列反应不能发生的是cd（填序号）
a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（4）用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是b（填序号）；
a.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$b.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ c.$\frac{c（{H}^{+}）}{{k}_{W}}$ d.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
（5）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示．
则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液中水电离出来的c（H+），理由是稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），它对水的电离的抑制能力减弱；
（6）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确数值）．
．| A． | 配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 | |
| B． | 转移到容量瓶过程中，有少量溶液溅出 | |
| C． | 转移后未洗涤小烧杯和玻璃棒 | |
| D． | 定容时仰视刻度线 |
| A． | 在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤 | |
| B． | 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切 | |
| C． | 洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶 | |
| D． | 定容时仰视读数． |
甲、乙、丙三种物质之间有如右图所示的转化关系：