Question

6．实验室需要配制480mL 0.4mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温．②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为①②④③⑤（填序号）．
（2）本实验应选用500 mL的容量瓶，应称取NaOH晶体的质量为8.0 g．
（3）误差分析（填写字母代号：A．偏高、B．偏低、C．无影响）：
①称量NaOH晶体用了很长时间B
②容量瓶中原来有少量蒸馏水C
③溶解NaOH得到的溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中A
④定容时俯刻度线A，
⑤加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出B．

Answer 1

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（2）依据配制溶液体积选择合适的容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质氯化钠的质量；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=n/V进行误差分析．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：①②④③⑤；
故答案为：①②④③⑤；
（2）需要480mL  0.4mol/L的NaCl溶液，应选择500mL容量瓶；配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液，需要溶质的质量m=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g，故答案为：500mL；11.7；
（3）①称量时间过长，氢氧化钠吸收空气中的水，实际称得的固体质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选B；
②容量瓶中有少量蒸馏水，在定容过程中也得加蒸馏水，故无影响，故选C；
③溶解NaOH得到的溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中，根据热胀冷缩的原理，体积缩小，溶液浓度偏高，故选A；
④定容时俯刻度线，水加少了，浓度偏高，故选A；
⑤加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，造成浓度偏低，故选B．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格的选择及误差分析方法，题目难度不大．