5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液变成血红色溶液中含有Fe2+
BAgCl沉淀中滴入稀KI溶液有黄色沉淀出现AgI比AgCl更难溶
CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热无银镜生成淀粉水解产物无还原性
A．AB．BC．CD．D
4．据史书记载，我国古代的炼丹师在长期的炼制丹药过程中，发现硝、硫磺和木炭的混合物能够燃烧爆炸，由此诞生了中国古代四大发明之一的火药．其中配方中的“硝”是指（　　）
A．KNO3B．K2CO3C．HNO3D．Na2SO4
3．有机物M（）是一种常用的食品添加剂，合成路线如下：

已知：①$\stackrel{不稳定、自动转化}{→}$（R1、R2为H或烃基）
②与稀氢氧化钠溶液不反应
回答系列问题：
（1）有机物M中能与NaOH反应的官能团的名称为酯基、酚羟基；
（2）F的核磁共振氢谱有4组峰，A→B的反应类型为取代反应；
（3）化合物L的结构简式为CH3CHO；
（4）B→C+G的化学方程式为+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+H2O+NaBr；
（5）有机物N（C8H8O3）为芳香化合物，其满足下列条件的同分异构体有10种．
Ⅰ．遇FeCl3显紫色
Ⅱ．能发生水解反应和银镜反应Ⅲ．苯环上的一氯代物有3种
（6）已知：③由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）如下：

①产物b的结构简式为HOCH2CH2OH．
②产物c与足量新制Cu（OH）2反应的化学方程式为HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O．
2．（1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下：
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540
Z496456269129543
则X、Y、Z三种元素中原子半径最小的是Al（填元素符号），三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，写出反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3杂化．
①N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因氨分子间存在氢键，分子间作用力大因而易液化．
②W分子的VSEPR模型的空间构型为四面体型．
③写出AB-离子的电子式：[：C??N：]-．
（3））E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1．
①E、F、G三元素的元素符号分别为K、、Cr、Cu．
②F元素在其化合物中最高化合价为+6．
③G2+离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．G2+和N分子形成的配离子的结构式为．
1．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c）表示止水夹．某化学

请按要求填空：（可供选择的试剂有：Cu片，MnO2粉末，浓硝酸，稀硝酸，浓硫酸，浓盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞）
（1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液褪色，甲同学给出的结论是氯水溶于水生成了酸，将NaOH中和后溶液褪色．
a．写出制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
b．乙同学认为甲同学的结论不正确，他认为褪色的原因可能是次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色．
c．如何验证甲、乙两同学的结论（写出所加试剂．现象，结论）：取反应后的溶液少许于试管中，加入NaOH溶液，若溶液变红，说明褪色是由于氯水溶于水生成了酸，将NaOH中和后溶液褪色，即甲同学正确，若溶液不变红，则说明褪色次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，即乙同学正确；．
（4）B、D、E装置相连后，可制得NO2并进行有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹ab，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是双手紧握试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流于试管丁．
③试管丁中的NO2与水充分反应，若向试管内缓缓通入一定量的O2，知道试管全部充满水，则所得溶液中的溶质的物质的量浓度是0.045mol/L（气体按标准状况计算，结果保留二位有效数字）．
20．自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值．
 反应 大气固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）
 温度/℃ 27 2260
 K 3.84×10-31 1
①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是33.3%（结果保留三位有效数字）．
（2）工业固氮的主要形式是：N2 （g）+3H2 （g）=2NH3 （g）△H＜0，如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3 投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．

①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是A（填字母）．
A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
B．工业合成氨之后所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能
C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
③N点时c（NH3）=0.2mol/L，N点的化学平衡常数K=0.93（结果保留两位小数）．
（3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（4）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
19．1L某溶液中含有的离子如下表：
离子Cu2+Al3+NO3-Cl-
物质的量浓度（mol/L）11a1
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（　　）
A．阳极生成1.5mol Cl2B．a=3
C．电解后溶液中c（H+）=1moL/LD．阴极析出的金属是铜与铝
18．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．四种物质在冰醋酸中的电离常数
HClO4H2SO4HClHNO3
Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是（　　）
A．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
B．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42-
C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
D．酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关
17．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
B．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．标准状况下，20gD20分子中所含中子数为10NA
16．配平下列化学方程式：
5SO2+2MnO4_+2H2O=5SO42_+2Mn2++4H+
5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O．
 0  154708  154716  154722  154726  154732  154734  154738  154744  154746  154752  154758  154762  154764  154768  154774  154776  154782  154786  154788  154792  154794  154798  154800  154802  154803  154804  154806  154807  154808  154810  154812  154816  154818  154822  154824  154828  154834  154836  154842  154846  154848  154852  154858  154864  154866  154872  154876  154878  154884  154888  154894  154902  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网