题目内容

18．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．四种物质在冰醋酸中的电离常数
HClO4H2SO4HClHNO3
Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是（　　）
A．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
B．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42-
C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
D．酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关

分析 A．电离平衡常数越大的酸，酸性越强；
B．不完全电离的酸存在电离平衡；
C．根据酸的电离程度分析；
D．根据表中的数据分析．

解答 解：A．电离平衡常数越大的酸，酸性越强，四种物质在冰醋酸中的电离常数高氯酸的最大，所以在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸，故A正确；
B．在冰醋酸中，硫酸不完全电离，所以硫酸的电离方程式中应该用可逆号，且分步电离，则在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4?H++HSO4-，故B错误；
C．根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故C正确；
D．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，在醋酸中都是弱酸，所以酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了电解质的电离，该题中的溶剂是冰醋酸不是水，做题时不能定势思维，根据电离平衡常数来判断酸的强弱，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对题中信息的应用能力．

练习册系列答案
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8．N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值．请回答下列问题：
（1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料．请推测它们属于原子晶体类型．
（2）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型三角锥形．
（3）As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子比是s电子：p电子：d电子=8：15：10．
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（5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞不同（填“相同”或“不同”）．
（6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As＞Ga（填“＜”“＞”或“=”）．
（7）（CH3）3Ga中镓原子的杂化类型为sp2杂化．
9．有甲（）、乙（）两种有机物，下列说法中不正确的是（　　）
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B．1 mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3 mol H2
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6．下列有机物合成流程图中，A（C9H12O）是芳香族化合物且分子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子．B是烃，D为，G可用作工业增塑剂．回答下列问题：

（1）E中官能团的名称为醛基、羟基．A→B的反应类型是消去反应．
（2）G的结构简式为，已知A的一种同分异构体也能转化为B，则该同分异构体的结构简式为．
（3）写出下列有关化学方程式：
B→C+Br2→．
D→E．
（4）E有多种同分异构体，符合下列条件的属于芳香族的同分异构体共有7种．
①既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应；③分子中只有一个甲基．
写出其中具有5个核磁共振氢谱峰的一种异构体的结构简式．
13．用铝土矿（杂质为SiO2、Fe2O3等）为原料冶炼铝的流程如下（其中料液b呈碱性），下列说法中正确的是（　　）
A．反应Ⅰ的离子方程式为2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
B．操作a的内容包括：通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧
C．操作b为电解熔融状态的Al2O3或用CO还原Al2O3
D．固体b灼烧后与铝反应可用于工业上冶炼相应的金属
3．有机物M（）是一种常用的食品添加剂，合成路线如下：

已知：①$\stackrel{不稳定、自动转化}{→}$（R1、R2为H或烃基）
②与稀氢氧化钠溶液不反应
回答系列问题：
（1）有机物M中能与NaOH反应的官能团的名称为酯基、酚羟基；
（2）F的核磁共振氢谱有4组峰，A→B的反应类型为取代反应；
（3）化合物L的结构简式为CH3CHO；
（4）B→C+G的化学方程式为+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+H2O+NaBr；
（5）有机物N（C8H8O3）为芳香化合物，其满足下列条件的同分异构体有10种．
Ⅰ．遇FeCl3显紫色
Ⅱ．能发生水解反应和银镜反应Ⅲ．苯环上的一氯代物有3种
（6）已知：③由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）如下：

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10．食盐加碘剂的主要成份是碘酸钾（KIO3）．工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾．
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（3）分离I2和丁的方法是萃取．
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（4）电解时，阳极上发生反应的电极反应式为2I--2e-=I2 或I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O；电解过程中阴极附近溶液pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
【实验三】电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

（5）步骤②的操作名称冷却结晶，步骤④洗涤晶体的目的是洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质．
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