题目内容

16．配平下列化学方程式：
5SO2+2MnO4_+2H2O=5SO42_+2Mn2++4H+
5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O．

分析 氧化还原反应方程式配平方法：分析方程式中各元素化合价变化，依据氧化还原反应化合价升降数目相等结合原子个数守恒配平方程式，据此解答．

解答 解：二氧化硫与高锰酸根离子反应中，+4价硫化合价升高为硫酸根离子中+6价，化合价升高2，高锰酸根中+7价锰降为锰离子中+2价，化合价降5，要使化合价升降数目相等，则二氧化硫系数为5，高锰酸根系数为2，依据原子个数守恒方程式：5SO2+2MnO4_+2H2O=5SO42_+2Mn2++4H+；
故答案为：5　2　2　5　2　4；
硝酸铵分解生成硝酸氮气和水反应中，铵根离子中-3价氮被氧化生成氮气中0价，硝酸根离子中+5价的氮降为氮气中0价，要使得失电子守恒，则有5mol铵根离子被氧化同时有2mol硝酸根离子被还原，硝酸铵系数为5，硝酸系数为2，氮气系数为4，依据原子个数守恒，方程式：N5H4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O；
故答案为：5　2　4　9．

点评 本题考查了氧化还原反应方程式配平，准确判断元素化合价升降数目，依据氧化还原反应得失电子守恒即可解答，题目难度中等．

练习册系列答案
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6．下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是（　　）
A．F2和Br2的沸点
B．H-和Be2+的离子半径
C．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO4•5H2O的质量
D．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
7．下列说法正确的是（　　）
A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素
B．食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质
C．含SO42-的澄清溶液中不会含Ba2+
D．凡溶于水能电离出H+离子的化合物均属于酸
4．为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配置成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶，用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定．
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验．
待测液$\stackrel{足量BaCl_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{过滤}{→}$ $\stackrel{洗涤}{→}$ $\stackrel{干燥}{→}$ $\stackrel{称量}{→}$Wg固体
（1）方案一的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；判断达到滴定终点的依据是当最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液滴入时，锥形瓶内溶液由黄色变为浅紫色，且半分钟内不再恢复原色，说明达到滴定终点；
（2）方案二的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓；若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为Fe2+已被空气部分氧化，如何验证你的假设取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已被空气部分氧化．
（丙）方案三：（通过NH4+测定）实验设计图如所示．取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．

（3）①装置图二（填“图一”或“图二”）较为合理，判断理由是氨气极易溶于水，图一装置无法排液体，甚至会出现倒吸．量气管中最佳试剂是c（填字母编号．如选“图二”则填此空，如选“图一”此空可不填）．
a．水            b．饱和NaHCO3溶液          c．CCl4
②若测得NH3的体积为VL（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为$\frac{392V×500}{2×22.4m×20}$×100%（列出计算式即可，不用简化）
11．分子式为C9H10O2，结构中含有苯环和一个链状支链，且能与NaOH溶液反应，该有机化合物的结构有（不考虑立体异构）（　　）
A．2种B．6种C．7种D．8种
1．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c）表示止水夹．某化学

请按要求填空：（可供选择的试剂有：Cu片，MnO2粉末，浓硝酸，稀硝酸，浓硫酸，浓盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞）
（1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液褪色，甲同学给出的结论是氯水溶于水生成了酸，将NaOH中和后溶液褪色．
a．写出制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
b．乙同学认为甲同学的结论不正确，他认为褪色的原因可能是次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色．
c．如何验证甲、乙两同学的结论（写出所加试剂．现象，结论）：取反应后的溶液少许于试管中，加入NaOH溶液，若溶液变红，说明褪色是由于氯水溶于水生成了酸，将NaOH中和后溶液褪色，即甲同学正确，若溶液不变红，则说明褪色次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，即乙同学正确；．
（4）B、D、E装置相连后，可制得NO2并进行有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹ab，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是双手紧握试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流于试管丁．
③试管丁中的NO2与水充分反应，若向试管内缓缓通入一定量的O2，知道试管全部充满水，则所得溶液中的溶质的物质的量浓度是0.045mol/L（气体按标准状况计算，结果保留二位有效数字）．
8．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，且是Y原子的最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
A．X氢化物溶于水后，在常温下，该溶液的pH＜7
B．Y的最高价氧化物的水化物具有两性
C．Z离子在水溶液中水解导致其溶液显碱性
D．简单离子的半径：Y＞Z＞X
5．工业上生产乙烯的原料是（　　）
A．溴乙烷B．天然气C．石油D．酒精
6．单质硼是冶金、建材、化工、核工业等领域的重要原料，而金属镁是当今世界高科技领域用途最广泛的有色材料，广泛应用于航空航天等国防军事工业．以铁硼矿为原料，利用碳碱法工艺生产硼和镁，其工艺流图如下：
已知：铁硼矿的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，含有少量Al2O3和SiO2等；硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O．
（1）铁硼砂“研磨粉碎”的目的是增大接触面积，提高反应速率；操作Ⅰ的名称为过滤；“硼泥”中除杂质SiO2和Al2O3外，其他成分为MgCO3、Fe3O4（填化学式）．
（2）写出流程图中“碳解”过程的化学方程式：2Mg2B2O5•H2O+Na2CO3+3CO2=Na2B4O7+2H2O+4MgCO3；金属Mg与A反应制备硼的化学方程式为3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2B+3MgO．
（3）碳碱法工艺需两次调节pH：①常用H2SO4溶液调节pH=2～3制取H3BO3，其离子方程式为B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3↓；②制取MgCl2•6H2O的“净化除杂”过程中，需先加H2O2溶液，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+，然后用MgO调节pH约为5，其目的是使Fe3+水解转化为Fe（OH）3．
（4）MgCl2•6H2O制取MgCl2过程中为防止MgCl2水解需在“一定条件下”，则该条件是指HCl气体氛围下
（5）实验时不小心触碰到NaOH，可用大量清水冲洗再涂抹硼酸，有关化学方程式为NaOH+H3BO3═Na[B（OH）4]，下列关于Na[B（OH）4]溶液中微粒浓度关系正确的是AC（填字母）．
A．c（Na+）+c（H+）=c{[B（OH）4]-}+c（OH-）
B．c（Na+）＞c{[B（OH）4]-}＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）=c{[B（OH）4]-}+c（H3BO3）

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