某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验表示止水夹．某化学请按要求填空:(可供选择的试剂有:Cu片.MnO2粉末.浓硝酸.稀硝酸.浓硫酸.浓盐酸.氢氧化钠溶液.酚酞)(1)A.C.E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．若在丙中加入适量水.即可制得氯水．将所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中.观察到溶液褪色.甲同学给出� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c）表示止水夹．某化学

请按要求填空：（可供选择的试剂有：Cu片，MnO₂粉末，浓硝酸，稀硝酸，浓硫酸，浓盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞）
（1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验．
若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液褪色，甲同学给出的结论是氯水溶于水生成了酸，将NaOH中和后溶液褪色．
a．写出制取氯气的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
b．乙同学认为甲同学的结论不正确，他认为褪色的原因可能是次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色．
c．如何验证甲、乙两同学的结论（写出所加试剂．现象，结论）：取反应后的溶液少许于试管中，加入NaOH溶液，若溶液变红，说明褪色是由于氯水溶于水生成了酸，将NaOH中和后溶液褪色，即甲同学正确，若溶液不变红，则说明褪色次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，即乙同学正确；．
（4）B、D、E装置相连后，可制得NO₂并进行有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
②欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹ab，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是双手紧握试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流于试管丁．
③试管丁中的NO₂与水充分反应，若向试管内缓缓通入一定量的O2，知道试管全部充满水，则所得溶液中的溶质的物质的量浓度是0.045mol/L（气体按标准状况计算，结果保留二位有效数字）．

分析（1）a．浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水；
b．氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，盐酸能与氢氧化钠反应，也能使溶液褪色；
c．向褪色后的溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液变红，证明甲同学正确，反之乙同学正确；
（2）①铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，写出相应的反应方程式；
②根据二氧化氮溶于水形成压强差分析；
③先根据二氧化氮的体积计算硝酸的物质的量，再根据C=$\frac{n（HN{O}_{3}）}{V}$计算溶液的浓度；

解答解：（1）a．浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
b．氯将所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液褪色，可能是次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，盐酸能与氢氧化钠反应，也能使溶液褪色；
故答案为：次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色；
c．向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液变红，说明褪色是由于氯水溶于水生成了酸，将NaOH中和后溶液褪色，即甲同学正确，若溶液不变红，则说明褪色次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，即乙同学正确；
故答案为，取反应后的溶液少许于试管中，加入NaOH溶液，若溶液变红，说明褪色是由于氯水溶于水生成了酸，将NaOH中和后溶液褪色，即甲同学正确，若溶液不变红，则说明褪色次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，即乙同学正确；
（2）①铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
故答案为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
②若二氧化氮能和水反应，则烧杯内气体的压强会减小，小于外界大气压，烧杯中的溶液会倒流于试管丁，所以先关闭止水夹ab再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁．
故答案为：ab；c；双手紧握试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流于试管丁．
③设容器的体积为VL，所以二氧化氮气体的物质的量为n=$\frac{VL}{22.4L/mol}$，二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，所以溶质是硝酸．
设生成硝酸的物质的量为xmol；
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
4mol 4mol
$\frac{VL}{22.4L/mol}$ xmol
解得：x=$\frac{VL}{22.4L/mol}$
硝酸的物质的量浓度是C=$\frac{n（HN{O}_{3}）}{V}$=$\frac{\frac{VL}{22.4L/mol}}{VL}$=0.045mol/L；
故答案为：0.045mol/L．

点评本题考查较为综合，题目难度中等，注意实验室制备气体的实验装置和反应原理，把握物质的主要性质，注重基础知识的积累．

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11．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的是（　　）

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12．新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”．关于苹果褐变的原因有以下两种说法：
A．苹果中的Fe²⁺被空气中的氧气氧化成了Fe³⁺
B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究．
实验用品：苹果、浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸、NaHCO₃溶液、Na₂SO₃溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水．
（1）探究1：

实验操作	实验现象	结论
在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴 KSCN溶液．	无红色出现	说法A不正确

（2）探究2：
【查阅文献】
苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5-7.5．
Ⅱ．酚类物质遇FeCl₃溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．
该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验．请填写下表中相应的结论：

序号	实验步骤	现象	结论
①	在一块上滴加2～3滴FeCl₃溶液	表面变为绿色	对苯二酚
②	再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中．	前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．	苹果褐变与氧气有关
③	另两块分别立刻放入沸水和0.1mol•L^-1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中．	相当长一段时间内，两块均无明显变化．	苹果褐变与酚氧化酶的活性有关
④	最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol•L^-1的NaHCO₃和Na₂SO₃溶液里浸泡2min后取出，置于空气中．	前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．	亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变

（3）问题分析：
Ⅰ、常温下，浓度均为0.1mol•L ^-1 NaHCO₃溶液略显碱性，而NaHSO₃溶液却略显酸性． NaHSO₃溶液略显酸性是因为亚硫酸氢离子电离大于水解．
Ⅱ、0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液和Na₂SO₃溶液的pH相近，Na₂SO₃溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因：亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚；2SO₃^2-+O₂═2SO₄^2-，
Ⅲ、对探究2中的试验③所得结论作进一步解释酶是蛋白质，在强酸、强碱或加热条件下会变性，失去活性；．

9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的最外层电子数总和为12，W属于非金属元素且与X同主族，X⁺、Y³⁺均与氖原子电子层结构相同．下列说法正确的是（　　）

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16．配平下列化学方程式：
5SO₂+2MnO₄^_+2H₂O=5SO₄^2_+2Mn²⁺+4H⁺
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6．

科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X在常温下不能稳定存在
	B．	X的性质与烯烃类似，容易发生加成反应
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	D．	充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气比甲烷少

13．