题目内容
5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液 | 溶液变成血红色 | 溶液中含有Fe2+ |
| B | AgCl沉淀中滴入稀KI溶液 | 有黄色沉淀出现 | AgI比AgCl更难溶 |
| C | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
| D | 淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热 | 无银镜生成 | 淀粉水解产物无还原性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．滴加试剂顺序错误；
B．发生沉淀的转化；
C．铝溶于稀硝酸；
D．银镜反应应在碱性条件下进行．
解答 解：A．滴加试剂顺序错误，应先加KSCN，如无现象，再滴加氯水，如溶液变为红色，可说明含有亚铁离子，故A错误；
B．AgCl沉淀中滴入稀KI溶液有黄色沉淀出现，发生沉淀的转化，所以Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故B正确；
C．铝与浓硝酸发生钝化反应，但溶于稀硝酸，故C错误；
D．银镜反应应在碱性条件下进行，题中没有加入碱调节溶液pH，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、沉淀转化等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性，难度不大．
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15．下列有机反应类型的判断不正确的是（ ）
| A． | 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应） | |
| B． | CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH（加成反应） | |
| C． | CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O（取代反应） | |
| D． | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O（加成反应） |
．
．若PEG的平均相对分子质量为17618，则其平均聚合度约为400．
．
．
13．用铝土矿（杂质为SiO2、Fe2O3等）为原料冶炼铝的流程如下（其中料液b呈碱性），下列说法中正确的是（ ）
| A． | 反应Ⅰ的离子方程式为2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O | |
| B． | 操作a的内容包括：通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧 | |
| C． | 操作b为电解熔融状态的Al2O3或用CO还原Al2O3 | |
| D． | 固体b灼烧后与铝反应可用于工业上冶炼相应的金属 |
20．自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值．
①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是33.3%（结果保留三位有效数字）．
（2）工业固氮的主要形式是：N2 （g）+3H2 （g）=2NH3 （g）△H＜0，如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3 投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．
①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是A（填字母）．
A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
B．工业合成氨之后所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能
C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
③N点时c（NH3）=0.2mol/L，N点的化学平衡常数K=0.93（结果保留两位小数）．
（3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（4）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值．
| 反应 | 大气固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g） | |
| 温度/℃ | 27 | 2260 |
| K | 3.84×10-31 | 1 |
②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是33.3%（结果保留三位有效数字）．
（2）工业固氮的主要形式是：N2 （g）+3H2 （g）=2NH3 （g）△H＜0，如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3 投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．
①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是A（填字母）．
A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
B．工业合成氨之后所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能
C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
③N点时c（NH3）=0.2mol/L，N点的化学平衡常数K=0.93（结果保留两位小数）．
（3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（4）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
17．下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是（ ）
| A． | 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存 | |
| B． | 常温下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3- | |
| C． | 清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4（s）+CO32-（aq）?SO42-（aq）+CaCO3（s） | |
| D． | 向Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-+Al3++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
15．
用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷．
已知电解总反应为：2C6H13COONa+2CH3OH$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$C12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，
下列说法不正确的是（ ）
用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷．已知电解总反应为：2C6H13COONa+2CH3OH$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$C12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 图中电源的A极为直流电源的负极 | |
| B． | 加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性 | |
| C． | 阳极电极反应为：2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑ | |
| D． | 反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备 |