15．下列有机反应类型的判断不正确的是( )A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OHC．CH3COO——青夏教育精英家教网——

15．下列有机反应类型的判断不正确的是（　　）

	A．	2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑（取代反应）
	B．	CH₂═CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH（加成反应）
	C．	CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（取代反应）
	D．	2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O（加成反应）

14．已知苯酚（

）具有弱酸性，其K_a=1.1×10^-10；水杨酸第一级电离形成的离子

能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数K_a2（水杨酸）＜K_a（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是

中形成分子内氢键，使其更难电离出H⁺．

13．NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH₃+3F₂$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有abd（填序号）．
a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

12．A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，A与D同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，又知四种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体．
请回答下列问题．
（1）固体甲是由元素B、A形成的化合物BA₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电结构，固体甲溶解于水有气体放出．则固体甲属于离子晶体晶体，它的电子式为

．固体甲溶于水后，溶液呈碱（酸、碱或中性），写出甲与水反应的化学方程式NH₅+H₂O=NH₃•H₂O+H₂↑．
（2）由C和D形成的化合物乙溶于水能生成一种气体，写出乙与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

11．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的是（　　）

	A．	制备少量溴苯		B．	苯的硝化
	C．	制备少量乙酸乙酯		D．	石油的分馏

10．下列关于氧化物及过氧化物的说法中正确的是（　　）

	A．	因为H₂O₂和Na₂O₂都是过氧化物，所以二者化学键的类型完全相同
	B．	标准状况下，2.24 L NO₂和N₂O₄组成的混合气体中，原子总数是分子总数的3倍
	C．	NO、NO₂、SO₂、SO₃都是酸性氧化物
	D．	常温常压下，5.6 L SO₂与足量的O₂混合，充分反应后，生成的SO₃物质的量小于0.25 mol

9．某同学用FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（1）FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．
（2）电解池中H⁺在阴极放电产生H₂，阳极的电极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
（3）综合分析实验 II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H₂S的原子利用率100%；②FeCl₃得到循环利用．

N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值．请回答下列问题：
（1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si₃N₄，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料．请推测它们属于原子晶体类型．
（2）PCl₃和PCl₅是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl₃的空间构型三角锥形．
（3）As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子比是s电子：p电子：d电子=8：15：10．
（4）Cr元素价电子排布式为3d⁵4s¹．
（5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞不同（填“相同”或“不同”）．
（6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As＞Ga（填“＜”“＞”或“=”）．
（7）（CH₃）₃Ga中镓原子的杂化类型为sp²杂化．

7．为了测定含氰废水中CN^-的含量，某化学小组利用如图装置进行实验．关闭活塞a，将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后关闭活塞b．

已知装置B中发生的主要反应为：CN^-+ClO^-=CNO^-+Cl^-
2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O
副反应为：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
（1）装置D的作用是防止空气中的CO₂和水蒸气进入C装置．
（2）反应过程中，装置C中的实验现象为有白色沉淀生成，溶液的红色逐渐褪色．
（3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是将反应产生的CO₂全部排入C装置并被Ba（OH）₂完全吸收．
（4）反应结束后，装置C中生成39.4mg沉淀，则废水中C（CN^-）=0.002mol．L^-1．
（5）对上述实验装置进行合理改进，可通过直接测量装置C反应前后的质量变化，测定废水中CN^-
的含量．设计合理实验方案在装置B、C之间依次连接盛有CCl₄、浓硫酸的洗气瓶．
仪器自选．供选择的试剂：浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO₃溶液、CCl₄．
（6）利用如图2所示装置可以除去废水中的CN^-．控制溶液PH为5.2--6.8时，CN^-转化为C₂O₄^2-和NH₄⁺．
①气体a的化学式为H₂．
②阳极的电极反应式为2CN^-+4H₂O-2e^-=C₂O₄^2-+2NH₄⁺．

6．下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是（　　）

	A．	F₂和Br₂的沸点
	B．	H^-和Be²⁺的离子半径
	C．	同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO₄的质量和CuSO₄•5H₂O的质量
	D．	在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数

0 154701 154709 154715 154719 154725 154727 154731 154737 154739 154745 154751 154755 154757 154761 154767 154769 154775 154779 154781 154785 154787 154791 154793 154795 154796 154797 154799 154800 154801 154803 154805 154809 154811 154815 154817 154821 154827 154829 154835 154839 154841 154845 154851 154857 154859 154865 154869 154871 154877 154881 154887 154895 203614