题目内容
11．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的是（ ）| A． |  制备少量溴苯 | B． |  苯的硝化 | ||
| C． |  制备少量乙酸乙酯 | D． |  石油的分馏 |
分析 A．苯和溴单质反应生成溴苯；
B．苯的硝化需要用水浴加热；
C．容易造成倒吸；
D．冷凝水下进上出．
解答 解：A．苯和溴单质反应生成溴苯，溴和苯易挥发，需要冷凝回流，故A正确；
B．苯的硝化需要用水浴加热，方便控制温度，故B正确；
C．导管伸入饱和碳酸钠溶液中，容易造成倒吸，故C错误；
D．冷凝水下进上出，温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口处相平，故D正确．
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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1．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠共存体系．下列判断正确的是（ ）
| A． | 与氢氧化钠反应的氯气一定为0.16 mol | |
| B． | n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3 | |
| C． | 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 | |
| D． | n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1 |
2．向20mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入30mLKOH溶液充分反应后得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | 1mol/L或5mol/L | B． | 3mol/L或5mol/L | C． | 1mol/L或3mol/L | D． | 3mol/L或7mol/L |
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 4 g重水中所含质子数为2NA | |
| B． | 在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 | |
| C． | 铜与足量浓硫酸共热放出4.48 LSO2时，消耗的铜原子数为0.2NA | |
| D． | 8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA |
6．下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是（ ）
| A． | F2和Br2的沸点 | |
| B． | H-和Be2+的离子半径 | |
| C． | 同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO4•5H2O的质量 | |
| D． | 在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数 |
16．能源和气候问题越来越受到人们的关注，研发和推广太阳能电池是解决能源和气候问题的重要途径．硅是太阳能电池的重要材料，工业制取纯硅，主要涉及以下两个反应：
①Si（s）+3HCl（g）$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$SiHCl3（g）+H2（g）
②SiHCl3（g）+H2（g）$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Si（s）+3HCl（g）
对上述反应下列说法中不正确的是（ ）
①Si（s）+3HCl（g）$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$SiHCl3（g）+H2（g）
②SiHCl3（g）+H2（g）$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Si（s）+3HCl（g）
对上述反应下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 制备的晶体硅可用于制作计算机芯片 | |
| B． | 该法制备高纯硅，可以综合利用氯气和氢气，使原料循环利用，生产成本低，效率高 | |
| C． | 该过程是把硅转化为SiHCl3与杂质分离，而后用氢气还原得到高纯硅 | |
| D． | 整个制备过程中若混有氧气可以不除去 |
3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol熔融的KHSO4中含有2 NA个阳离子 | |
| B． | 1 L 0.1 mol/LCH3COONa溶液中，阴离子总数小于0.1 NA | |
| C． | 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA | |
| D． | 与常温常压下17g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA |
20．一定条件下苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：则二甲苯通过上述反应得到的产物有（ ）种．
| A． | 2 | B． | 3 | C． | 4 | D． | 5 |
