Question

9．某同学用FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（1）FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．
（2）电解池中H⁺在阴极放电产生H₂，阳极的电极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
（3）综合分析实验 II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H₂S的原子利用率100%；②FeCl₃得到循环利用．

Answer 1

分析 （1）三价铁离子具有强的氧化性能够氧化硫化氢生成单质硫；
（2）阴极二价铁离子失去1个电子生成三价铁离子；
（3）结合绿色化学的理论并根据FeCl₃可以循环利用确定该实验的有两个显著优点；

解答 解：（1）FeCl₃与H₂S反应生成硫单质、二价铁离子和水，离子方程式为 2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
故答案为：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
（2）阴极二价铁离子失去1个电子生成三价铁离子，电极反应式：Fe²⁺-e^-=Fe³⁺；
故答案为：Fe²⁺-e^--=Fe³⁺；
（3）根据实验原理可知，电解池中最终得到的FeCl₃可重新用来吸收H₂S，得到循环利用，
故答案为：FeCl₃可以循环利用．

点评 本题考查了离子方程式、电极反应式的书写，明确三价铁离子性质、电解池工作原理是解题关键，题目难度不大．