题目内容
13．NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有abd（填序号）．
a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
分析 ①Cu是金属，属于金属晶体，NH4F是盐，属于离子晶体，NH3、F2、NF3都属于分子晶体；
②Cu原子核外有29个电子，根据核外电子排布规律书写．
解答 解：①Cu是金属，属于金属晶体，NH4F是盐，属于离子晶体，NH3、F2、NF3都属于分子晶体，
故答案为：abd；
②Cu原子核外有29个电子，基态铜原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1．
点评 本题考查了晶体的类型和核外电子的排布等知识点，这些知识点都是高考高频点，根据元素周期律等知识点来分析解答即可．
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4．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应，但反应很快停止；
②B溶液与 C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的名称：X二氧化碳．
（2）鉴别B在溶液中产生的阴离子的实验操作方法是取少量生B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-．
（3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
A溶液与B溶液反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B与C反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
（4）D 与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体 bL，则D在混合物中的质量分数为$\frac{（22.4a-197b）}{22.4a}$×100%．
| 阳离子 | Na+ H+ Ba2+ |
| 阴离子 | OH- CO32- SO42- |
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应，但反应很快停止；
②B溶液与 C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的名称：X二氧化碳．
（2）鉴别B在溶液中产生的阴离子的实验操作方法是取少量生B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-．
（3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
A溶液与B溶液反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B与C反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
（4）D 与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体 bL，则D在混合物中的质量分数为$\frac{（22.4a-197b）}{22.4a}$×100%．
1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（ ）
| A． | Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z＞Y | |
| B． | 原子半径大小的顺序为Z＞X＞Y＞W | |
| C． | X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键 | |
| D． | Y、Z两种元素最高价氧化物的水化物的酸性Z＞Y |
N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值．请回答下列问题：
喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因通常是装置内外存在压强差．
5．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M | |
| B． | Y、R两种元素气态氢化物的沸点：Y＜R | |
| C． | X、N两种元素组成的化合物不与任何酸反应 | |
| D． | 简单离子的半径：Z＜X＜R |
）是一种常用的食品添加剂，合成路线如下：
$\stackrel{不稳定、自动转化}{→}$
（R1、R2为H或烃基）
与稀氢氧化钠溶液不反应
+3NaOH$\stackrel{△}{→}$
+CH3COONa+H2O+NaBr；
由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）如下：