题目内容

14．已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子内氢键，使其更难电离出H+．

分析 水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键，导致水杨酸根离子中酚羟基难电离出氢离子，据此分析解答．

解答 解：中形成分子内氢键，使该微粒中酚羟基更难电离出H+，导致该微粒酸性小于苯酚，所以相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）＜Ka（苯酚），
故答案为：＜；中形成分子内氢键，使其更难电离出H+．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生获取信息利用信息解答问题能力，正确理解题给信息“能形成分子内氢键”是解本题关键，采用对比的方法判断即可，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．乙烯是一种用途广泛的基本有机化工原料，可以用来合成碳酸二甲酯（DMC）等重要化工产品（部分反应条件已略去）：

已知：①羟基直接与碳碳双键相连不稳定：R-CH=CH-OH→R-CH2-CHO
②化合物A的核磁共振氢谱图中只显示1组峰
（1）工业上生产乙烯的主要方法是石油裂解，试剂X为银氨溶液；
（2）下列说法正确的是AD
A．D→E的反应类型为取代反应
B．化合物A与化合物C含有相同官能团
C．DMC与乙酸乙酯互为同系物
D．DMC酸性条件下水解能产生CO2和甲醇
（3）写出写出化合物C与足量试剂X反应的化学方程式．
（4）现代工业也常用尿素（）和甲醇在催化剂、加热条件下，发生取代反应生成DMC，请写出该反应的化学反应方程式+2CH3OH$→_{△}^{催化剂}$+2NH3↑．
5．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大．三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：ANa、HFe（OH）3、乙Cl2，C的一种氧化物是红棕色的，该氧化物的俗称铁红常用做红色油漆和涂料
（2）写出B与D反应的离子方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（3）检验溶液G中金属阳离子的常用方法是取少量G溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明含有Fe3+．
2．将1.000gFeC2O4•2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：

已知：①草酸盐受热分解易释放出碳的氧化物．②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．完成下列填空：
（1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全是（填“是”或“否”），判断的理由是推算过程：
FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4•（2-n）H2O+nH2O
180 18n
1.000g （1.000-0.800）g
解得n=2，所以350℃时样品完全脱水；（要求写出推算过程）．
（2）400℃时发生变化的化学方程式是FeC2O4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑．
（3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式回答）；向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10-11　mol/L-1，则此时溶液的pH=5（已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
）．
（4）将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN，溶液显红色；另取少量该溶液滴加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．试写出图中1400℃时发生反应的化学方程式6Fe2O3$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$4Fe3O4+O2↑，产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．
9．某同学用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（1）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（2）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+．
（3）综合分析实验 II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率100%；②FeCl3得到循环利用．
19．高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体．
（1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有N、S、Fe元素（填元素符号）．
（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边B（从下列选项中选择）
A．无明显现象                         B．溶液由浅绿色变红色
C．溶液由无色变黄色                   D．溶液由浅绿色变无色
左边发生反应的离子方程式：2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+；
若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4Al（SO4）2的溶液，
右边充满含3mol Ba（OH）2的溶液，当有2mol SO${\;}_{4}^{2-}$通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为2：3．
（3）某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工
艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）
①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有Cl-、OH-、AlO2-；然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式CH3COOCH2CH3+AlO2-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+CH3COO-+CH3CH2OH．
6．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（　　）
选项实验操作实验现象实验结论
A向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3•H2O能大量共存
B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+
C室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pHpH试纸都变成碱色可以用pH试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断HClO和CH3COOH的酸性强弱
D向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量Na2S溶液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）
A．AB．BC．CD．D
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A．常温常压下，64 g SO2含有的原子数目为NA
B．常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NA
C．1 mol镁与足量稀硫酸反应时失去的电子数目为2 NA
D．1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2 NA
4．据史书记载，我国古代的炼丹师在长期的炼制丹药过程中，发现硝、硫磺和木炭的混合物能够燃烧爆炸，由此诞生了中国古代四大发明之一的火药．其中配方中的“硝”是指（　　）
A．KNO3B．K2CO3C．HNO3D．Na2SO4

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