15．下列反应中.既属于氧化还原反应.又属于离子反应的是( )A．单质铁与水蒸气的反应B．铝片与氢氧化钠溶液的反应C．过氧化钠与二氧化碳的反应D．碳酸钠溶液与稀盐酸的反应——青夏教育精英家教网——

15．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（　　）

	A．	单质铁与水蒸气的反应		B．	铝片与氢氧化钠溶液的反应
	C．	过氧化钠与二氧化碳的反应		D．	碳酸钠溶液与稀盐酸的反应

14．下列物质属于电解质且能导电的是（　　）

熔融的氢氧化钠

13．下列叙述正确的是（　　）

	A．	氧化物是指含氧元素的化合物		B．	氧化物、酸、碱、盐都含氧元素
	C．	碱性氧化物一定是金属氧化物		D．	酸性氧化物一定是非金属氧化物

12．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	过滤操作时，为了过滤效果好，要用玻璃棒搅拌
	B．	蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
	C．	分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	D．	蒸发操作时，为了防止局部过热，要用玻璃棒搅拌

11．利用电渗析法淡化海水时，得到淡水的部分（　　）

水区均得到

10．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将铜加入浓硫酸，加热使之反应完全（装置如图1、2所示）．再通过一定的操作得到硫酸铜晶体．

（1）仪器A的名称为分液漏斗
（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（3）写出烧杯中发生反应的离子反应方程式SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
（4）装置图2与图1相比的优点是增加了防倒吸装置
（5）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
将铜与稀硫酸混合，同时加入试剂X，可生成硫酸铜溶液．则X可以是ad（填序号）．
a．热空气 b．FeCl₃ c．KNO₃ d．H₂O₂
（6）在不加入试剂X的情况下，某同学利用电解法也制得了硫酸铜溶液．装置如图3：写出石墨电极上发生的电极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑
（7）写出由硫酸铜稀溶液制得硫酸铜晶体的操作方法为加热浓缩、冷却结晶、过滤．

9．合成聚乙烯醇、PF树脂和聚酯纤维PET的路线如下：

已知：Ⅰ．

（R为H原子或烃基）
Ⅱ．RCOOR′+R〃OH$?_{加热}^{催化剂}$ RCOO R〃+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
回答下列问题：
（1）A的核磁共振氢谱有3组吸收峰，A的结构简式为CH₃CH₂OH
（2）B的官能团名称是羧基
（3）X是由电石和饱和食盐水反应生成的烃，B和X以物质的量之比1：1发生加成反应生成C，则
C→D的反应类型是加聚反应
（4）Y是合成PF树脂的一种单体，Y的结构简式为

（5）A→E的化学方程式为

的同分异构体W也能被酸性高锰酸钾溶液氧化为G，W的所有可能结构简式为

（7）Z与A互为同系物，Z的相对分子质量比A小14．G→I的化学方程式为

（8）已知：A$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH溶液}$Q，Q的沸点高于A，所以Q用作汽车防冻液．Q的结构简式是HOCH₂CH₂OH
（9）I→PET的化学方程式为

8．工业上生产氯化亚铜（CuCl）的工艺过程如下：

已知：氯化亚铜为白色立方结晶或白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，溶于浓盐酸和氨水生成络合物．在潮湿空气中易水解氧化．用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂；在气体分析中用于一氧化碳和乙炔的测定．回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是CuSO₄或Cu²⁺，溶解温度应控制在60-70℃，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解．
（2）步骤②④⑤⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有BD（填字母）．
A．分馏塔 B．离心机 C．反应釜 D．框式压滤机
（3）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl+SO₄^2-+2H⁺．
（4）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是（写名称）硫酸．
（5）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液BmL，反应中Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597ab}{m}$×100%．

7．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，分解方程式为：H₂C₂O₄$\stackrel{加热}{→}$H₂O+CO₂↑+CO↑．请按要求完成下列实验（可选用下列装置，要求操作简单，现象明显，保证安全）．

（1）通过实验证明草酸晶体的分解产物中含有CO₂，选用的装置有AGDC，证明有CO₂生成的实验现象是D有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊．如果选用装置G其主要作用是冷凝分解产物中的草酸，防止干扰CO₂的检验（不选G不用作答）．
（2）①证明草酸晶体的分解产物中含有CO，要求看到至少两个明显现象，实验中选用的装置的合理连接顺序为A、F、D、B、H、D、C（装置可重复使用）．装置H反应管中盛有的物质是CuO．②能证明草酸晶体的分解产物中含有CO的现象H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊．
（3）已知：碳酸电离常数为：K₁=4.4×l0^-7，K₂=4.7×l0^-11．写出Na₂CO₃溶液中滴加少量草酸溶液的离子方程式2CO₃^2-+H₂C₂O₄=C₂O₄^2-+2HCO₃^-．

6．某研究小组利用含硫酸铜的工业废液制备硫酸铵，流程如下：

（1）操作Ⅰ的名称为过滤，滤渣的成分为Fe、Cu．
（2）工业废液中加入过量铁粉所发生反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（3）操作Ⅱ得到的（NH₄）₂SO₄溶液进行蒸发浓缩，需要的仪器除了酒精灯、铁架台、蒸发皿外，还需要玻璃杯．
（4）如图溶液A中发生反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+8NH₃+10H₂O=8NH₄⁺+4Fe（OH）₃↓
该反应是否为氧化还原反应是（填“是”或“否”）．
（5）检验（NH₄）₂SO₄溶液中含有SO₄^2-的方法为取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明有SO₄^2-存在．

0 154697 154705 154711 154715 154721 154723 154727 154733 154735 154741 154747 154751 154753 154757 154763 154765 154771 154775 154777 154781 154783 154787 154789 154791 154792 154793 154795 154796 154797 154799 154801 154805 154807 154811 154813 154817 154823 154825 154831 154835 154837 154841 154847 154853 154855 154861 154865 154867 154873 154877 154883 154891 203614