题目内容

13．下列叙述正确的是（　　）
A．氧化物是指含氧元素的化合物B．氧化物、酸、碱、盐都含氧元素
C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

分析 A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；
B、酸和盐中不一定含有氧元素；
C、金属氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物、过氧化物等；
D、金属氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物、过氧化物等．

解答 解：A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含氧元素的化合物不一定含有2种元素，故A错误；
B、酸和盐中不一定含有氧元素，如盐酸、氯化钠，故B错误；
C、金属氧化物分为碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，故C正确；
D、金属氧化物分为碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等，所以酸性氧化物一定是非金属氧化物，如Mn2O7，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类方法和常见物质的种类与组成．

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3．下列说法正确的是（　　）
A．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．BaSO4难溶于水，但它是强电解质，氨水是弱电解质
C．强电解质是离子化合物，弱电解质是共价化合物
D．氨气溶于水，当c（OH-）=c（NH4+）时，表明氨水电离处于平衡状态
4．乙烯是一种用途广泛的基本有机化工原料，可以用来合成碳酸二甲酯（DMC）等重要化工产品（部分反应条件已略去）：

已知：①羟基直接与碳碳双键相连不稳定：R-CH=CH-OH→R-CH2-CHO
②化合物A的核磁共振氢谱图中只显示1组峰
（1）工业上生产乙烯的主要方法是石油裂解，试剂X为银氨溶液；
（2）下列说法正确的是AD
A．D→E的反应类型为取代反应
B．化合物A与化合物C含有相同官能团
C．DMC与乙酸乙酯互为同系物
D．DMC酸性条件下水解能产生CO2和甲醇
（3）写出写出化合物C与足量试剂X反应的化学方程式．
（4）现代工业也常用尿素（）和甲醇在催化剂、加热条件下，发生取代反应生成DMC，请写出该反应的化学反应方程式+2CH3OH$→_{△}^{催化剂}$+2NH3↑．
1．下列有关用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后的说法正确的是（　　）
A．电解过程中阳极质量不变
B．电解过程中溶液的pH不断升高
C．此时向溶液中加入适量的Cu2O固体可使溶液恢复到电解前的状况
D．电解后两极产生的气体体积比为2：1
8．工业上生产氯化亚铜（CuCl）的工艺过程如下：

已知：氯化亚铜为白色立方结晶或白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，溶于浓盐酸和氨水生成络合物．在潮湿空气中易水解氧化．用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂；在气体分析中用于一氧化碳和乙炔的测定．回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是CuSO4或Cu2+，溶解温度应控制在60-70℃，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解．
（2）步骤②④⑤⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有BD（填字母）．
A．分馏塔       B．离心机      C．反应釜     D．框式压滤机
（3）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
（4）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是（写名称）硫酸．
（5）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液BmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597ab}{m}$×100%．
18．在pH=1无色溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Cu2+、Cl-、Mg2+、NO3-B．K+、Cl-、Mg2+、SO42-
C．Fe3+、Na+、NO3-、Al3+D．HCO3-、NH4+、Ag+、NO3-
5．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大．三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：ANa、HFe（OH）3、乙Cl2，C的一种氧化物是红棕色的，该氧化物的俗称铁红常用做红色油漆和涂料
（2）写出B与D反应的离子方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（3）检验溶液G中金属阳离子的常用方法是取少量G溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明含有Fe3+．
2．将1.000gFeC2O4•2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：

已知：①草酸盐受热分解易释放出碳的氧化物．②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．完成下列填空：
（1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全是（填“是”或“否”），判断的理由是推算过程：
FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4•（2-n）H2O+nH2O
180 18n
1.000g （1.000-0.800）g
解得n=2，所以350℃时样品完全脱水；（要求写出推算过程）．
（2）400℃时发生变化的化学方程式是FeC2O4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑．
（3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式回答）；向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10-11　mol/L-1，则此时溶液的pH=5（已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
）．
（4）将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN，溶液显红色；另取少量该溶液滴加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．试写出图中1400℃时发生反应的化学方程式6Fe2O3$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$4Fe3O4+O2↑，产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A．常温常压下，64 g SO2含有的原子数目为NA
B．常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NA
C．1 mol镁与足量稀硫酸反应时失去的电子数目为2 NA
D．1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2 NA

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