题目内容
12．下列实验操作中错误的是（ ）| A． | 过滤操作时，为了过滤效果好，要用玻璃棒搅拌 | |
| B． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| C． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 蒸发操作时，为了防止局部过热，要用玻璃棒搅拌 |
分析 A．过滤时要防止滤纸破损；
B．从蒸馏时温度计的作用的角度考虑；
C．分液时要避免液体重新混合而污染；
D．用玻璃棒搅拌来使液体受热均匀．
解答 解：A．过滤时要防止滤纸破损吗，搅拌能戳坏滤纸，故A错误；
B．蒸馏时，温度计用来测量馏分的温度，应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可防止液体重新混合而污染，故C正确；
D．在蒸发液体时为了防止液体局部过热而引起液体的飞溅，而用玻璃棒搅拌来使液体受热均匀，故D正确．
故选A．
点评 本题考查常见物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握相关实验方法、原理和注意事项，难度不大．
练习册系列答案
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20．取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份．其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L．已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．则稀硝酸的浓度为（ ）
| A． | 2 mol•L-1 | B． | 1.6 mol•L-1 | C． | 0.8 mol•L-1 | D． | 0.4 mol•L-1 |
17．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | Al2O3和NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
| B． | NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-═CO2↑+H2O | |
| C． | Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| D． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
4．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应，但反应很快停止；
②B溶液与 C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的名称：X二氧化碳．
（2）鉴别B在溶液中产生的阴离子的实验操作方法是取少量生B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-．
（3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
A溶液与B溶液反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B与C反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
（4）D 与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体 bL，则D在混合物中的质量分数为$\frac{（22.4a-197b）}{22.4a}$×100%．
| 阳离子 | Na+ H+ Ba2+ |
| 阴离子 | OH- CO32- SO42- |
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应，但反应很快停止；
②B溶液与 C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的名称：X二氧化碳．
（2）鉴别B在溶液中产生的阴离子的实验操作方法是取少量生B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-．
（3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
A溶液与B溶液反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B与C反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
（4）D 与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体 bL，则D在混合物中的质量分数为$\frac{（22.4a-197b）}{22.4a}$×100%．
1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（ ）
| A． | Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z＞Y | |
| B． | 原子半径大小的顺序为Z＞X＞Y＞W | |
| C． | X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键 | |
| D． | Y、Z两种元素最高价氧化物的水化物的酸性Z＞Y |