5．欲配制500mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液.试回答下列问题．(1)计算:需要NaOH固体的质量为10.0g．(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量.称量前把游码放在标尺的零刻——青夏教育精英家教网——

欲配制500mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液，试回答下列问题．
（1）计算：需要NaOH固体的质量为10.0g．
（2）某学生用托盘天平称量小烧杯的质量（烧杯中盛NaOH），称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在刻度盘的偏右位置，此时左边的托盘将高于（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为往左盘添加药品．假定最终称量小烧杯的质量为32.6g（填“32.6g”或“32.16g”）．
（3）在标尺（图）上画出游码位置（画“△”表示）．
（4）配制方法：设计五个操作步骤
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
②继续向容量瓶中加入蒸馏水至离容量瓶刻度线1～2cm；
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试用以上编号写出正确顺序①③④②⑤．
（5）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.48mol•L^-1，原因可能是ACD
A．使用滤纸称量NaOH固体
B．容量瓶中原来存有少量水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度．

4．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500ml，回答下列问题：
（1）所需仪器为：容量瓶（规格：500mL）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（2）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏大，原因是：受热膨胀时体积为0.5L，冷却至室温时体积变小．
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：偏小，原因是：溶液体积增大，溶质物质的量不变．

3．某同学需要0.40mol/L的CuSO₄溶液240mL，用胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）来配制．请回答下列问题：
（1）现有配制过程中所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管，还需用到的玻璃仪器的名称是250mL容量瓶、玻璃棒．
（2）请写出该实验的简要的实验步骤：
①计算 ②称量胆矾25.0g ③溶解 ④转移⑤洗涤并转移⑥定容⑦摇匀
（3）简述操作⑥的具体过程：向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切．
（4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

2．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液480mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有500mL容量瓶．
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称出20.0g NaOH．

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．无影响的是③（填代号）．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？实验失败，洗净容量瓶重新配制．

1．实验室要配制1mol/L的NaOH溶液200mL，据此回答下列问题：
（1）配制时选用的容量瓶规格是250mL，该容量瓶上有温度、容量、刻度线等标识．使用容量瓶前应检漏．
（2）根据计算，需要称取固体NaOH的质量为10.0g（精确到0.1g）．
（3）配制步骤为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶等八步；向容量瓶中加入蒸馏水至液面离刻度线1-2cm时时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切．
（4）误差分析（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：
A．称量药品时时间过长偏小 B．溶解时有溶液溅出偏小
C．溶液未冷却就定容偏大 D．容量瓶没有进行干燥无影响．

CaCO₃与稀盐酸反应（放热反应），CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（　　）

	A．	反应开始2min内平均反应速率最大
	B．	可用c（Ca²⁺）或c（H⁺）的变化表示该反应速率
	C．	反应4min后平均反应速率减小
	D．	反应在第2min到第4min间生成CO₂的平均反应速率为v${\;}_{C{O}_{2}}$=0.1mol/min

5．等物质的量的${\;}_{1}^{1}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{2}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{3}{H}_{2}$的质量比为1：2：3；相同条件下等质量的三种气体${\;}_{1}^{1}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{2}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{3}{H}_{2}$的体积比为6：3：2．

已知2N0₂?N₂O₄△H＜0．将N0₂充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等．当同温同压时，将等量的NO₂充入“起始态”体积相同的容器a、b中，反应同时开始．

（1）反应开始时，a与b中生成N₂O₄的速率V_a等于V_b．
（2）反应过程中两容器里生成N₂O₄的速率是V_a＜V_b．
（3）达到平衡时，a与b中N0₂转化为N₂O₄的百分数（A）相比较，则是Aa＜A_b．

3．称取邻苯二甲酸氢钾0.7159g，用Na0H溶液滴定耗去34.95ml，计算Na0H溶液的浓度．

2．下列有关离子方程式正确的是（　　）

	A．	用Na₂CO₃溶液处理水垢中的不溶物：CaSO₄（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）=CaCO₃（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	将Na₂S溶液在空气中长期放置变浑浊：2S^2-+O₂+4H⁺=2S+2H₂O
	C．	向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O
	D．	向Fe（NO₃）₃溶液中通入过量SO₂：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$+4H⁺

0 154686 154694 154700 154704 154710 154712 154716 154722 154724 154730 154736 154740 154742 154746 154752 154754 154760 154764 154766 154770 154772 154776 154778 154780 154781 154782 154784 154785 154786 154788 154790 154794 154796 154800 154802 154806 154812 154814 154820 154824 154826 154830 154836 154842 154844 154850 154854 154856 154862 154866 154872 154880 203614