题目内容
2．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有500mL容量瓶．
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称出20.0g NaOH．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．无影响的是③（填代号）．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？实验失败，洗净容量瓶重新配制．
分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的实验步骤排序并选择合适的仪器；
（2）托盘天平使用原则：左盘质量=右盘质量+砝码质量；依据m=CVM计算溶质的质量；
（3）容量瓶使用之前应先需检查是否漏水；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量浓度和溶液的体积的影响，依据C=n/V进行误差分析；
（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．
解答 解：（1）根据配制一定物质的量浓度的实验步骤排序；计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量溶质的质量，然后在烧杯中溶解，用玻璃棒不断搅拌加速固体溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器还有：500mL容量瓶；
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；500mL容量瓶；
（2）图中称量方式是左码右物，所称物品质量为砝码-游码，再据图读数，砝码20、10共30g，游码2.6g，所以烧杯质量为10+20-2.6=27.4g；
用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL，应选择500ml容量瓶，需要溶质的质量=1.0mol•L-1×0.5L×40g/mol=20.0g；
故答案为：27.4；20.0；
（3）容量瓶使用之前应先需检查是否漏水；
故答案为：查漏；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液的物质的量浓度不变；
④定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小．
所以操作会引起浓度偏高的是：④⑤；无影响的是：③；
故答案为：④⑤；③．
（5）在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制，故答案为：实验失败，洗净容量瓶重新配制．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理和过程即可解答，题目难度不大．
| A． | 0.01mol/L的纯碱溶液：c（CO32-）=0.01mol/L | |
| B． | 在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）+2c（H2S）+c（HS-） | |
| C． | CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 | |
| D． | NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 |
