Question

4．已知2N0₂?N₂O₄△H＜0．将N0₂充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等．当同温同压时，将等量的NO₂充入“起始态”体积相同的容器a、b中，反应同时开始．

（1）反应开始时，a与b中生成N₂O₄的速率V_a等于V_b．
（2）反应过程中两容器里生成N₂O₄的速率是V_a＜V_b．
（3）达到平衡时，a与b中N0₂转化为N₂O₄的百分数（A）相比较，则是Aa＜A_b．

Answer 1

分析 （1）反应起始时，两容器中NO₂的浓度相等；、
（2）因为该反应是体积减小的反应，B是恒压，而A是恒容，所以在反应过程中B的压强大于A，压强大反应速率也大，据此判断；
（3）因为该反应是体积减小的反应，B是恒压，而A是恒容，所以在达到平衡时，B的压强大于A，B容器中反应正向进行的程度大于A，所以NO₂的转化率大小关系是：Aa＜A_b；

解答 解：（1）反应起始时，两容器中NO₂的浓度相等，所以两容器中生成N₂O₄的速率关系是V_a=V_b，故答案为：等于；
（2）因为该反应是体积减小的反应，B是恒压，而A是恒容，所以在反应过程中B的压强大于A，压强大反应速率也大，所以生成N₂O₄的速率关系是V_a＜V_b，故答案为：＜；
（3）因为该反应是体积减小的反应，B是恒压，而A是恒容，所以在达到平衡时，B的压强大于A，B容器中反应正向进行的程度大于A，所以NO₂的转化率大小关系是：Aa＜A_b，故答案为：＜．

点评 本题主要考查了影响化学平衡移动的因素等知识点，难度不大，解的关键是要注意两容器一个是恒容一个恒压的区别．