题目内容

3.某同学需要0.40mol/L的CuSO4溶液240mL,用胆矾晶体(CuSO4•5H2O)来配制.请回答下列问题:
(1)现有配制过程中所需仪器:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管,还需用到的玻璃仪器的名称是250mL容量瓶、玻璃棒.
(2)请写出该实验的简要的实验步骤:
①计算 ②称量胆矾25.0g ③溶解 ④转移⑤洗涤并转移⑥定容⑦摇匀
(3)简述操作⑥的具体过程:向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处,改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切.
(4)该同学在定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶液浓度的影响是偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

分析 (1)溶液配制的一般操作步骤有:计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器;
(2)根据溶液配制的一般操作步骤分析;实验室没有240mL容量瓶,选择250mL容量瓶.利用n=cv计算出硫酸铜的物质的量,根据铜离子守恒可知硫酸铜与硫酸铜晶体的物质的量相等,再根据m=nM计算所需硫酸铜晶体的质量;
(3)操作⑥为定容,离刻度线1-2cm处用胶头滴管,注意胶头滴管不能伸入容量瓶中;
(4)根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断.

解答 解:(1)实验室没有240mL容量瓶,选择250mL容量瓶.溶液配制一般步骤是:计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签,一般用天平称量(用到药匙)称量,在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀,
所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管,
故还需要的玻璃仪器有:250mL容量瓶、玻璃棒,
故答案为:250mL容量瓶、玻璃棒;
(2)实验室没有240mL容量瓶,选择250mL容量瓶.需硫酸铜晶体的质量为m=0.25L×0.40mol•L-1×250g/mol=25.0g,溶液配制的一般操作步骤有:计算、称量、溶解、转移、洗涤移液、定容、摇匀等操作,所以③为溶解,
故答案为:25.0;溶解;
(3)操作⑥为定容,先直接向容量瓶中加水,待水至离刻度线1-2cm处,改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切,
故答案为:向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处,改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切;
(4)定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线又加水至刻度线,是因为一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,又滴加蒸馏水至刻度,导致稀溶液体积偏大,则浓度偏低,
故答案为:偏低.

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法,题目难度不大,明确配制步骤为解答关键,注意掌握配制过程中误差分析的方法与技巧,试题有利于培养学生的化学实验能力.

练习册系列答案
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8.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题.
(1)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是BD(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500ml容量瓶、玻璃棒

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是BC(填序号)
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.配制NaOH溶液时,把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1--2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
C.配制H2SO4溶液时,容量瓶用蒸馏水洗净后,还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗,方可使用.
D.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀.
(3)根据计算用托盘天平称取的氢氧化钠质量为2.0g.
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL.
(5)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,下列操作对所配得溶液
ⅰ.无影响的是④⑤;(写序号);
ⅱ.会使所配溶液的浓度偏大的是③⑥(写序号);
ⅲ.会使所配溶液的浓度偏小的是①②写序号);
①在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液;
②未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶;
③容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水;
④将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时,有少量溅出;
⑤将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水;
⑥容量瓶中液面将达到刻度线时,俯视刻度线的液面.

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