题目内容
4．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500ml，回答下列问题：（1）所需仪器为：容量瓶 （规格：500mL）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（2）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏大，原因是：受热膨胀时体积为0.5L，冷却至室温时体积变小．
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：偏小，原因是：溶液体积增大，溶质物质的量不变．
分析 （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
解答 解：（1）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500ml，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，称量需用药匙取氯化钠，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流，转移到500ml容量瓶中，最后用胶头滴管定容．
故容量瓶规格：500ml容量瓶，还需要的玻璃仪器为：烧杯、胶头滴管，
故答案为：500mL；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）①液体具有热胀冷缩的性质，加热加速溶解，受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小，溶质不变，溶液浓度偏大，
故答案为：偏大；受热膨胀时体积为0.5L，冷却至室温时体积变小；
②定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，
故答案为：偏小；溶液体积增大，溶质物质的量不变．
点评 本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=$\frac{n}{v}$可以加深理解．
练习册系列答案
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