Question

5．欲配制500mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液，试回答下列问题．
（1）计算：需要NaOH固体的质量为10.0g．
（2）某学生用托盘天平称量小烧杯的质量（烧杯中盛NaOH），称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在刻度盘的偏右位置，此时左边的托盘将高于（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为往左盘添加药品．假定最终称量小烧杯的质量为32.6g（填“32.6g”或“32.16g”）．
（3）在标尺（图）上画出游码位置（画“△”表示）．
（4）配制方法：设计五个操作步骤
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
②继续向容量瓶中加入蒸馏水至离容量瓶刻度线1～2cm；
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试用以上编号写出正确顺序①③④②⑤．
（5）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.48mol•L^-1，原因可能是ACD
A．使用滤纸称量NaOH固体
B．容量瓶中原来存有少量水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度．

Answer 1

分析 （1）依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量；
（2）称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明左边托盘质量小于右边托盘质量，则右边托盘下降；欲使天平平衡，需要向左盘添加药品；托盘天平的感量是0.1g；
（3）游码的质量是2.6g；
（4）实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签据此排序；
（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；

解答 解：（1）．配制500mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量m=0.5mol/L×40g/mol×0.5L=10.0g；
故答案为：10.0g；
（2）．称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明左边托盘质量小于右边托盘质量，则右边托盘下降，所以左盘高于右盘；欲使天平平衡，需要向左盘添加药品；托盘天平的感量是0.1g，所以称量药品质量为32.6g，
故答案为：高于；往左盘添加药品；32.6g；
（3）游码的质量是2.6g，其图为，
故答案为：；
（4）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，所以正确的顺序为：①③④②⑤；
（5）A．使用滤纸称量NaOH固体，导致称取的氢氧化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；
B．容量瓶中原来存有少量水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故B不选；
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；
故选：ACD．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液配制，侧重考查基本操作及误差分析，注意托盘天平的感量及误差分析，为易错点．