1．（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1mol•L-1 HCl和试管B：10mL 0.1mol•L-1
醋酸中：开始时，反应速率A＞B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A=B．
（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：
开始时，反应速率A=B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A＞B．
（3）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
①该溶液中存在的三个平衡体系是NH3•H2O?NH4++OH-、NH4++H2O?NH3•H2O+H+、H2O?H++OH-．（用离子方程式表示）
②溶液中共有7种不同的粒子．
③这些粒子中浓度为0.01mol/L的是Cl-，浓度为0.002mol/L的是Na+．
④物质的量之和为0.01mol的二种粒子是NH4+和 NH3•H2O．
⑤NH3•H2O和H+两种粒子数量之和比OH-多0.008mol．
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3②Na2CO3③NaHCO3④NaHSO4⑤CH3COOH⑥NaOH⑦Ba（OH）2⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为：⑦⑥②③①⑧⑤④（填数字代号）
20．下列有关说法正确的是（　　）
A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用
B．根据HA、HB的电离常数的相对大小可以直接判断两种溶液的酸性强弱
C．常温下2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为放热反应
D．将浓硫酸和浓硝酸混合后立即放入铁片，铁片被钝化的效果一定会更好
19．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1××10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-15
（1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S．
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子（一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用）．
（3）同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为Na2S＞Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa．
18．下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是（　　）
A．在CH3COONa溶液中通入SO2，生成CH3COOH
B．等浓度的盐酸、CH3COOH溶液分别和锌反应，开始时盐酸的反应速率快
C．常温下0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH=2.1
D．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
17．把下列溶液加水稀释，溶液的PH值不会改变的是（　　）
A．CH3COOH溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．FeCl3溶液
16．下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（　　）
A．在一定温度，相同浓度时电离平衡常数（K）越大可以表示弱电解质电离程度越大
B．电离平衡常数（K）与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3
15．（1）已知：a常温下，醋酸和NH3•H2O的电离常数相同．
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O，则
①CH3COONH4溶液呈中性（填“酸“、“碱“或“中“，下同）．
②NH4HCO3溶液呈碱性，溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+（填化学式）．
（2）100℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol/L Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A═2H++A2-；
②该温度下，将0.01mol/L H2A 溶液稀释20倍后，溶液的pH=3；
③体积相等、pH均为1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气C；
A．盐酸多   B．H2A多   C．一样多   D．无法确定
④将0.1mol/L H2A溶液与0.2mol/L氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）在某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=10
①该温度下水的离子积常数Kw=1×10-12．
②在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合（忽略溶液体积变化）．
若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=100：1
若所得混合液pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=2：99
（4）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的c（H+）=2×10-11mol/L （lg2=0.3，lg5=0.7）
14．实验室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为①②④③⑤（填序号）．
（2）操作步骤③的操作名称是定容
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
没有进行操作步骤④偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度应如何处理？重新配制
（6）本实验用到的基本实验仪器除天平（含滤纸）、药匙、500mL容量瓶、小烧杯、量筒、胶头滴管还需要玻璃棒．
13．实验室欲用质量分数为18.4mol/L的浓硫酸配制200mL，物质的量浓度为1.0mol/L硫酸溶液：（1）该实验室只备有①100mL，、②150mL、③250mL、④500mL，四种规格容量瓶，
你认为应选用的容量瓶是（填写编号）③．
（2）需要量取13.6mL浓硫酸（保留一位小数）．
（3）该学生配制的操作过程如下：
①用量筒准确量取一定体积的浓硫酸；
②先将浓硫酸倒入烧杯中，在将适量蒸馏水慢慢倒入烧杯中并不断搅拌，冷却至室温；
③将烧杯中的溶液沿玻璃棒转入选定的容量瓶中；
④用少量蒸馏水冲洗烧杯1～2次，将洗涤液沿玻璃棒均转入容量瓶中；
⑤将蒸馏水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距离刻度线1～2cm为止；
⑥改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切：
⑦盖好瓶塞，上下翻转摇匀．
上述操作中你认为不正确或不合理的是（填序号）②④．若用胶头滴管滴入水时，不小心滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：重新完成实验
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①若在定容时俯视刻度线偏大
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小．
12．实验室配制480mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出一定质量的Na2SO4•10H2O晶体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒、量筒，还缺少的仪器500mL容量瓶、胶头滴管．
（3）要完成本实验该同学应称出Na2SO4•10H2O32.2g．
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．
（5）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）ad．
a．某同学观察液面的情况如图所示       b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线       d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
f．用带游码的托盘天平称药品时误用了“左码右物”的方法．
 0  154651  154659  154665  154669  154675  154677  154681  154687  154689  154695  154701  154705  154707  154711  154717  154719  154725  154729  154731  154735  154737  154741  154743  154745  154746  154747  154749  154750  154751  154753  154755  154759  154761  154765  154767  154771  154777  154779  154785  154789  154791  154795  154801  154807  154809  154815  154819  154821  154827  154831  154837  154845  203614 

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