题目内容

20．下列有关说法正确的是（　　）
A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用
B．根据HA、HB的电离常数的相对大小可以直接判断两种溶液的酸性强弱
C．常温下2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为放热反应
D．将浓硫酸和浓硝酸混合后立即放入铁片，铁片被钝化的效果一定会更好

分析 A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，是因为构成原电池加快反应速率；
B．电离受温度的影响，在同一温度下比较可以；
C．依据反应自发进行的判断依据：△H-△S＜0解答；
D．浓硫酸与浓硝酸混合，会产生大量的热．

解答 解：A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，是因为构成原电池加快反应速率，故A错误；
B．电离受温度的影响，在同一温度下比较可以，未说明溶液的温度，电离常数不能作为判断依据，故B错误；
C．由方程式2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）可知该反应△S＜0，要使△H-△S＜0，必须满足△H＜0，该反应为放热反应，故C正确；
D．铁与浓硝酸或浓硫酸在冷的条件下发生钝化，浓硝酸与浓硫酸混合，放出热量，不能与铁钝化，故D错误．
故选C．

点评 本题主要考查了原电池原理的应用、酸性强弱判断、化学反应进行的方向、钝化等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意Fe、Al钝化的条件．

练习册系列答案
相关题目

下列实验中，①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是

A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 试管 D. 分液漏斗
8．小明在实验室欲用18mol/L浓硫酸配制250ml 1.0mol/L 稀硫酸，并进行有关应用，回答下列问题：
（1）配制时所需浓硫酸的体积是13.9，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（选填编号）；  
A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml
（2）从所配制的稀硫酸中取出1ml，加水稀释成50ml，则所溶液中硫酸的物质的量浓度为0.02mol/L，若从中取出10ml溶液，则取出的10ml溶液中氢离子数为0.0004NA；
（3）从所配制的稀硫酸中取出20ml，滴加2mol/L氢氧化钠溶液至溶液刚好呈中性，则所需氢氧化钠溶液的体积为20毫升．
15．（1）已知：a常温下，醋酸和NH3•H2O的电离常数相同．
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O，则
①CH3COONH4溶液呈中性（填“酸“、“碱“或“中“，下同）．
②NH4HCO3溶液呈碱性，溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+（填化学式）．
（2）100℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol/L Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A═2H++A2-；
②该温度下，将0.01mol/L H2A 溶液稀释20倍后，溶液的pH=3；
③体积相等、pH均为1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气C；
A．盐酸多   B．H2A多   C．一样多   D．无法确定
④将0.1mol/L H2A溶液与0.2mol/L氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）在某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=10
①该温度下水的离子积常数Kw=1×10-12．
②在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合（忽略溶液体积变化）．
若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=100：1
若所得混合液pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=2：99
（4）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的c（H+）=2×10-11mol/L （lg2=0.3，lg5=0.7）
5．当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是（　　）
A．缺少限制条件，无法测定B．H+离子浓度相同
C．温度低时，H+离子浓度大D．温度高时，H+离子浓度大
12．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
A．c（H+）  B．c（H+）/c（CH3COOH）   C．c（H+）•c（OH-）   D．c（OH-）/c（H+）
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两种溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系应为：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
9．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.6g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在C（填编号字母）称量．
A．托盘上　　　　B．洁净纸片上　　　　C．小烧杯中
（2）滴定时，用0.2000mol•L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用A （填编号字母）作指示剂．
A．石蕊          B．甲基橙            C．酚酞
（3）滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；在铁架台上垫一张白纸，其目的是便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差．
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是0.4000mol•L-1，烧碱样品的纯度是93.02%．
滴定次数待测溶液
体积（mL）		标准酸体积
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次100.520.6
第二次104.224.1
（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
①滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后充满溶液偏高；
②读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定终点时平视偏低．
10．氯及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）在基态氯原子中，排布电子的原子轨道数为9个，其价电子层中存在3对自旋相反的电子．
（2）四氯化碳与水不互溶发生分层，四氯化硅与四氯化碳分子结构相似，但遇水极易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是硅原子有3d空轨道，而碳原子没有d空轨道（因为没有2d轨道），不能接受氧原子的孤对电子，所以四硅化碳能水解而四氯化碳不能水解．
（3）熔融时氯化铝生成可挥发的二聚体Al2Cl6，其分子中存在的化学键的类型有共价键和配位键，Al原子的杂化轨道类型是sp3；更高温度时二聚体离解生成AlCl3（与BF3结构类似），其分子空间构型为平面三角形．
（4）四种卤化物：NaF、CsCl、HF、HCl，其熔点从高到低的顺序为NaF＞CsCl＞HF＞HCl．
（5）CuCl中基态Cu+的价层电子排布式为3d10，其晶体与闪锌矿相似，晶胞中氯原子分别位于面心和顶点，则位于晶胞内部的Cu原子有4个．其晶胞参数a=x nm，列式表示CuCl晶体的密度$\frac{398}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．

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