Question

19．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1××10-12	K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-15

（1）CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、H₃PO₄四种酸的酸性由强到弱的顺序为H₃PO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S．
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子（一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用）．
（3）同浓度的CH₃COONa、NaHCO₃、Na₂CO₃、Na₂S溶液的pH由大到小的顺序为Na₂S＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞CH₃COONa．

Answer 1

分析 （1）酸的电离平衡常数越大，则酸的电离程度越大，其酸性越强；
（2）多元弱酸一级电离出的氢离子抑制二级电离；
（3）酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小．

解答 解：（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，多元弱酸的酸性决定于一级电离，所以四种酸的酸性H₃PO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S，故答案为：H₃PO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S；
（2）多元弱酸一级电离产生的氢离子会抑制二级电离，所以多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离，
故答案为：第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子（一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用）；
（3）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根离子越容易水解，所以同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-水解能力由弱到强，溶液的碱性也由弱到强顺序为Na₂S＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞CH₃COONa，
故答案为：Na₂S＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞CH₃COONa．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确电离平衡常数与酸性强弱关系、酸根离子水解程度关系是解本题关键，注意多元弱酸根离子与其对应弱酸的关系，如碳酸根离子对应的酸是碳酸氢根离子而不是碳酸，为易错点．