题目内容

16．下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（　　）
A．在一定温度，相同浓度时电离平衡常数（K）越大可以表示弱电解质电离程度越大
B．电离平衡常数（K）与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3

分析 A．温度一定时，电离平衡常数越大，说明该物质越容易电离；
B．电离平衡常数只与温度有关；
C．同一电解质的电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度无关；
D．多元弱酸电离平衡常数中，其电离程度依次减小．

解答 解：A．温度一定时，电离平衡常数越大，说明该物质越容易电离，即其电离程度越大，故A正确；
B．电离平衡常数只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关，故B错误；
C．同一电解质的电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度无关，所以同一物质在相同温度下的电离平衡常数相同，故C错误；
D．多元弱酸电离平衡常数中，因为前边电离出的氢离子抑制后边电离，所以其电离程度依次减小，故D错误；
故选A．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生对电离平衡常数概念的理解，电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度及溶液导电性强弱无关，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
17．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（　　）
A．K2CO3：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H20?H2CO3+OH-B．Ca（ClO）2：ClO-+H2O=HClO+OH-
C．Ba（HCO3）2：HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．Na2SO3：SO32-+H2O?HSO3-+OH-

配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，导致浓度偏高的原因可能是

A. 移液时，不慎将液体流到瓶外

B. 容量瓶中原有少量的蒸馏水

C. 容量瓶盛过Na2CO3溶液，使用前未洗涤

D. 定容时读数仰视
4．实验室里需要用480mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液．其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、玻璃棒．经过的实验步骤如下：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶
（1）实验中用所需NaOH固体质量为8.0g．
（2）实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤洗涤．
（3）本实验实验还缺少的仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管．
（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.4mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应字母序号）
①称量时间过长b；
②NaOH溶解后立即转移到容量瓶中a；
③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b．
11．某化学实验小组需用480mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
（1）如果用胆矾（CuSO4•5H2O）来配制，至少需用胆矾的质量为25.0g．
（2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶前应检查是否漏水
（3）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：
①向盛有胆矾的烧杯中加入200ml蒸馏水使其溶解；
②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1-2cm处；
③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑤改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
正确的操作顺序为①③④②⑤（填序号）
（4）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，处理方法是重新配制
（5）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是①②⑤（填序号）
①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶洗净后残留少量蒸馏水
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容时仰视刻度线．
1．（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1mol•L-1 HCl和试管B：10mL 0.1mol•L-1
醋酸中：开始时，反应速率A＞B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A=B．
（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：
开始时，反应速率A=B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A＞B．
（3）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
①该溶液中存在的三个平衡体系是NH3•H2O?NH4++OH-、NH4++H2O?NH3•H2O+H+、H2O?H++OH-．（用离子方程式表示）
②溶液中共有7种不同的粒子．
③这些粒子中浓度为0.01mol/L的是Cl-，浓度为0.002mol/L的是Na+．
④物质的量之和为0.01mol的二种粒子是NH4+和 NH3•H2O．
⑤NH3•H2O和H+两种粒子数量之和比OH-多0.008mol．
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3②Na2CO3③NaHCO3④NaHSO4⑤CH3COOH⑥NaOH⑦Ba（OH）2⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为：⑦⑥②③①⑧⑤④（填数字代号）
8．25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释后，下列变化量随着水量的增多而降低的是（　　）
A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度
5．印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．下表是25℃时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数：
弱酸HClO2HFHCNH2S
Ka1×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12
（1）常温下，物质的量浓度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：前者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
（2）Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol•L-1）此时的S2-的浓度为6.3×10-13．
已知Ksp（FeS）=6.3×10-18（mol•L-1）2，Ksp（CuS）=6×10-36（mol•L-1）2Ksp（PbS）=2.4×10-28（mol•L-1）2．
6．电解质的水溶液中存在离子平衡．
（1）醋酸是常见的弱酸．
①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH的电离程度增大的是bc（填字母序号）．
a．滴加少量浓盐酸　　　　b．微热溶液
c．加水稀释             d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

①滴定醋酸溶液的曲线是I（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②滴定开始前，两种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是醋酸．
③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网