题目内容
15．（1）已知：a常温下，醋酸和NH3•H2O的电离常数相同．b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O，则
①CH3COONH4溶液呈中性（填“酸“、“碱“或“中“，下同）．
②NH4HCO3溶液呈碱性，溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+（填化学式）．
（2）100℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol/L Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A═2H++A2-；
②该温度下，将0.01mol/L H2A 溶液稀释20倍后，溶液的pH=3；
③体积相等、pH均为1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气C；
A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定
④将0.1mol/L H2A溶液与0.2mol/L氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）在某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=10
①该温度下水的离子积常数Kw=1×10-12．
②在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合（忽略溶液体积变化）．
若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=100：1
若所得混合液pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=2：99
（4）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的c（H+）=2×10-11mol/L （lg2=0.3，lg5=0.7）
分析 （1）①相同温度下，电离平衡常数相同的弱电解质，其电离程度相等；
②根据强酸制取弱酸判断醋酸和碳酸的相对强弱；
（2）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol•L-1 Na2A溶液的pH=6，说明Na2A是强酸强碱盐；
①H2A是强酸完全电离；
②根据稀释前后溶质的物质的量相等计算；
③酸与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比；
④将0.1mol•L-1 H2A溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合，二者恰好反应生成（NH4+）2A，（NH4+）2A是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，结合电荷守恒确定离子浓度大小；
（3）①0.01mol/L的NaOH溶液的pH为10，则c（H+）=1×10-10mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，根据Kw=c（H+）×c（OH-）计算；
②混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等；
（4）先计算混合溶液中c（OH-），再根据Kw=c（OH-），c（H+）计算c（H+）．
解答 解：（1）①根据题给信息知，相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，则二者的电离程度相等，醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性；
故答案为：中；
②碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，溶液显碱性，所以溶液中离子浓度最大的是NH4+，
故答案为：碱性；NH4+；
（2）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下纯水的pH=6，测得0.1mol•L-1 Na2A溶液的pH=6，说明Na2A是强酸强碱盐，
①H2A是强酸，在水溶液里完全电离，其电离方程式为H2A═2H++A2-，
故答案为：H2A═2H++A2-；
②该温度下，将0.01mol•L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液中氢离子浓度=0.01mol/L×2÷20=0.001mol/L，
所以pH=3，
故答案为：3；
③酸与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比，体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液中氢离子的物质的量相等，所以与足量锌完全反应时生成的氢气的量一样多，
故答案为：C；
④将0.1mol•L-1 H2A溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合，二者恰好反应生成（NH4+）2A，（NH4+）2A是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），铵根离子能水解但较微弱，根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=2c（A2-）+c（OH-），所以c（NH4+）＞c（A2-），水的电离较微弱，所以c（A2-）＞c（H+），则离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）①0.01mol/L的NaOH溶液的pH为10，则c（H+）=1×10-10mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-12，
故答案为：1×10-12；
②混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=1mol/L，pH=2的H2SO4溶液氢离子浓度=10-2 mol/L，1mol/L×VaL=10-2 mol/L×VbL，则Va：Vb=100：1；
若所得混合液pH=10，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=1mol/L，pH=2的H2SO4溶液氢离子浓度=10-2 mol/L，$\frac{1×{V}_{a}-1{0}^{-2}×{V}_{b}}{{V}_{a}+{V}_{b}}$=10-2 则Va：Vb=2：99，
故答案为：100：1；2：99；
（4）pH=9的溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10-5mol/L，pH=11的溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=10-3mol/L，则等体积混合溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-5}+1{0}^{-3}}{2}$mol/L，混合溶液中c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{1{0}^{-5}+1{0}^{-3}}{2}}$mol/L≈2×10-11mol/L；
故答案为：2×10-11mol/L．
点评 本题考查了弱电解质的电离平衡、盐类水解、酸碱混合的计算等知识点，明确弱电解质电离平衡特点及盐类水解特点是解本题关键，根据水的离子积常数进行计算即可，题目难度中等．
| A． | 5KMnO4=K2MnO4+K3MnO4+K3MnO2+3O2↑ | |
| B． | 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ | |
| C． | 4KMnO4=2K2MnO4+2MnO2+3O2↑ | |
| D． | 3KMnO4=K3MnO4+2MnO2+2O2↑ |
如图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要480mL 1mol•L-1的稀硫酸．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒．| A． | 加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用 | |
| B． | 根据HA、HB的电离常数的相对大小可以直接判断两种溶液的酸性强弱 | |
| C． | 常温下2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为放热反应 | |
| D． | 将浓硫酸和浓硝酸混合后立即放入铁片，铁片被钝化的效果一定会更好 |
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1．
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①④ | D． | ② |
CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用．（1）在该厂所排污水中放置细铁网可获得金属铜，其原理是Fe+Cu2+=Fe2++Cu（用离子方程式表示）．
（2）铜超标污水中还可能大量存在的阴离子是C、D．
A．CO32- B．OH- C．Cl- D．SO42-
（3）检测部门对该厂所排废水的检测数据如下：
| 次数 | 测量项目 | 测量数据（mg/mL） |
| 1 | 铜离子含量 | 4.224 |
| 2 | 4.225 | |
| 3 | 4.223 | |
| 4 | 2.005 |
②若要使该厂废水排放达标，应控制的最小pH=9.2．（已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（4）该厂废水可以“变废为宝”，其流程图如下：
①高浓度的含铜废水经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以得到纯度较高的铜盐晶体．
②用较高浓度含铜废水点解制铜，其阴极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu；电解5L该厂排放的含铜废水，理论上可以得到铜21.12g．